第三章

晶体结构与性质;;教学引入：晶体的分类及性质差异;我们已经学习、讨论了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等四类典型的晶体，它们的组成、结构和性质上有什么区别呢？;晶体类型比较;晶体;1.1;1.1;【思考与讨论】观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释熔点变化的原因。;【思考与讨论】观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释熔点变化的原因。;【思考与讨论】观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释熔点变化的原因。;事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。;过渡晶体与混合型晶体;2.1;第三周期氧化物的化学键中离子键成分的百分数;【思考与讨论】结合氯化铝晶体的导电性随温度变化图，试分析冶炼铝通常采用电解熔融Al2O3(熔点:2054℃)的方法，为什么不电解熔融态AlCl3(熔点:192.6℃)？;当温度达到熔点时，AlCl3为液体，电导率几乎变到零，这说明体系中不存在自由移动的离子，熔融态氯化铝为共价化合物，所以其为分子晶体；此时氯化铝处于熔融态，以二聚体的Al2Cl6的形式存在。

所以AlCl3中的化学键既有一定的离子性，又有一定的共价性，即AlCl3是介于离子晶体和分子晶体之间的过渡晶体。

四类晶体都有过渡型。;根据石墨的结构，你能推测出石墨的成键方式和晶体类型吗？;;;;2.2;课堂检测;课堂检测;课堂检测;小结;第三章

晶体结构与性质