ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中，不正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2中氯的化合价是+4C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移典例精析变式1△DG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平，只有氯和氢元素的化合价有变化）：①GQ+NaCl；②Q+H2OX+H2↑；③Y+NaOHG+Q+H2O；④Z+NaOHX+Q+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为典例精析变式2电解G、Y、Q、Z、X氧化还原反应知识体系基本概念常见氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平电子转移的表示方法与氧化还原反应的规律氧化还原反应的计算基本概念1什么叫做氧化还原反应？2如何判断一个反应是否为氧化还原反应？3氧化还原反应的本质是什么？4氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义及关系？一、总结：氧化还原反应的有关概念及关系还原剂还原性失电子价升高氧化产物氧化剂氧化性得电子价降低还原产物反应物性质本质特征反应方法指导四种氧化还原反应类型（1）不同物质不同元素间的氧化还原反应。如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂，但只有一半作还原剂。（2）不同物质的相同元素间的氧化还原反应。如：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）同一物质内部的不同元素间的氧化还原反应。如：2KClO32KCl+3O2↑（4）同一物质内部的相同元素间的氧化还原反应。如：Cl2+H2OHCl+HClO△MnO2△二.中学常见氧化剂、还原剂氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。（6）HClO还原剂二.中学常见氧化剂、还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HI、HBr、H2S、H2SO3等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。方法指导1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法(强弱规律)（1）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：2Fe2++Br22Fe3++2Br–氧化性：Br2＞Fe3+还原性：Fe2+＞Br–三、氧化还原反应的规律方法指导1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法(2)根据物质活动性顺序比较①金属活动性顺序（常见元素，在水溶液中的反应）还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Fe2+＜(H+)＜Cu2+＜Ag+如：Fe+Cu2+Cu+Fe2+②非金属单质活动性顺序（常见元素，氧、氯的单质及阴离子的活动性接近）氧化性：F2＞[O2＞Cl2]＞Br2＞I2＞S还原性：F–＜[OH–＜Cl–]＜Br–＜I–＜S2–如：Cl2+2I–I2+2Cl–(3)根据反应条件判断①不同氧化剂氧化同一还原剂如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应温度高说明氧化剂氧化性相对较弱即氧化性：KMnO4＞MnO2②变价还原剂还原不同氧化剂如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSCl2能将铁氧化成高价，而S只能氧化成低价，故氧化性：Cl2＞S。方法指导1.氧化剂与还原剂强弱