第二章物质的量;【导学目标】
1．明确常见化学计量与阿伏加德罗常数的计算关系。
2．熟记常见物质的结构、组成及主要性质。
3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的化学基本原理。;;;必备知识·厘清;2．细“审题”，明“原理”，突破陷阱
(1)是否指明了溶液的体积。
(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。;3．记“特殊”，析“变化”，突破陷阱
(1)常见可逆反应;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA ()
(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA ()
(3)150g质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA ()
(4)25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ()
(5)2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA ();(6)标准状况下，0.1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA ()
(7)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ()
(8)27g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子 ()
(9)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA ()
(10)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA ();;必备知识·厘清;4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；如质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。
5．明确物质中所含化学键的数目。如1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA，1mol硅中含有Si—Si的数目为2NA，1molSiO2中含有Si—O的数目为4NA；再如1molH2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。;(2)78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA ()
(3)12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 ()
(4)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ()
(5)8gCH4中含有的中子数为3NA ();(6)92gNO2与N2O4的混??气体中含有的原子总数为6NA ()
(7)1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA ()
(8)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA ()
(9)34g过氧化氢中含有的极性键总数为3NA ()
(10)46g乙醇中含有的共价键总数为8NA ();;必备知识·厘清;(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。
(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。;2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)NO2与H2O反应生成1molHNO3时，转移NA个电子 ()
(2)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ()
(3)过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA ()
(4)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ()
(5)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ();(6)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA ()
(7)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA ()
(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NA ()
(9)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA ()
(10)向FeBr2溶液中通