第五章化工生产中的重要

非金属元素;王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合而成的能溶解金、铂的混合物。硝酸有什么特殊的性质让盐酸变得如此强大？;1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。

2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。

3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。;四、硝酸;硝酸泄漏;思考3：硝酸与金属反应能不能生成氢气？;（3）强氧化性;Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;②与非金属单质C、S等反应;④Na2CO3+2HNO3=;2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是();思考：由铜粉制备硝酸铜有哪些途径？并评价哪种途径更优？;完成课本P16思考与讨论;五、酸雨及防治;3．酸雨:;饮用酸化的地下水危害人类;(1)调整能源结构，积极开发新能源

(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合

开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等

(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等

(4)加强工厂废气的回收处理

(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放;思考：含硫氧化物和含氮氧化物是形成酸雨的主要物质。工业上常利用它们与一些物质发生反应加以控制、消除和回收利用。请举例说明这些方法所依据的化学反应和反应类型。;测试时间/h;②如果将刚取样的上述雨水和少量氯水相混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径是（填字母）。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤;环境问题;环境问题;课堂练习4.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为()

A.0.3mol·L-1 B.0.4mol·L-1

C.0.2mol·L-1 D.0.6mol·L-1;提示：会溶解，由离子方程式

8H++2NO3-+3Cu2+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，只要溶液中同时有H+和NO3-，铜就会发生反应而溶解。;课堂小结;1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2②O2③CO2④Ar⑤SO2⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（）

A．③⑤⑥B．⑤⑥

C．④⑤⑦D．除①②外;2．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Ag+、Cl－、CO32－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．Fe3+、K+、OH－、SO42－D．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

3．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

A．SO2B．NO3-C．Fe3+D．Fe2+;4.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为()

A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL;①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？

___________________________。

②如何控制反应的进行？如何加快反应速率？

___________________________。

③如何操作验证产生的气体为NO？

___________________________。;（2）乙同学设计了如图所示装置（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。