学必求其心得，业必贵于专精
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《7。2.1原电池工作原理
编制：司正权审核:批准：
【学习目标】（考纲要求）
1。掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；
2。能够正确地判断原电池的两极,能够正确地书写电极反应及总反应。
【问题情境】（触摸高考）
高考题型：选择题和填空题。
(2016江苏）7．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0。1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22。4LCl2中含有的分子数为6。02×10
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
20．(1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为。
（2015江苏）10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）
A。反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B。电极A上H2参与的电极反应为:H2＋2OH－－2e－=2H2O
C。电池工作时，CO32－向电极B移动
D。电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
【我的疑问】
【自主探究】（知识梳理）
典型实例：1、
电极反应：
（—)片(现象）：（反应)
（+）片（现象）：（反应）
电池总反应:
2、
电极反应：
(-）片（现象）：(反应）
（+）片（现象）：（反应）
电池总反应：
【思考】装置中盐桥的作用是什么？
一、原电池的定义:
把叫做原电池。
二、原电池的构成条件：（能自发的反应）
1.两种的金属(或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2。有溶液。
3。能形成回路。
三、原电池正负极的判断
1、由组成原电池的两极材料的活泼性判断
一般地，活泼的金属为极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
【思考】有没有特殊情况？请举例.
2、根据电子流动方向或电流方向判断
电子流动是由极流向极,电流是由极流向极（外电路）.(即失去电子，发生氧化反应的一极是极，得到电子，发生还原反应的一极是极。）
3、根据原电池两极发生的现象来判断
一般地，溶解的一极是极，增重或有气泡放出的一极是极。
4、离子的迁移
电解质溶液中阳离子移向极,阴离子移向极.
例2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC
四、原电池电极反应式的书写技巧
(1）先确定原电池的正负极，在两极的反应物质上标出相同数目的电子得失；
（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存,若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物为O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH—，若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成H2O。
(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应,若能写出已知电池反应的总方程式,可以减去较易写出的电极反应式,从而得到较难写出的电极反应式。
例3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O(l）==Zn(O