第六章物质结构与性质;【导学目标】
1．能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，分析常见微粒的空间结构。
2．会分析比较键角的大小，并能规范描述其原因。
3．能根据杂化轨道理论，分析大π键的形成方式。;;;必备知识·厘清;①a表示中心原子的____________。
对于主族元素：a＝______________________。
对于阳离子：a＝____________________________________。
对于阴离子：a＝____________________________________________。
②x表示__________________________。
③b表示与中心原子结合的原子______________________(氢为_____，其他原子＝_______________________。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。;2．杂化轨道理论
(1)杂化轨道理论概述
中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。;(2)杂化轨道的类型;(3)中心原子的杂化轨道数和杂化类型判断
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有关系式：
杂化轨道的数目＝中心原子上的______________＋中心原子的_______________＝中心原子的________________;3．VSEPR模型与微粒空间结构的关系
完成下列表格;实例;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)杂化轨道也可以用于形成π键 ()
(2)PCl5中的P原子的孤电子对数为1 ()
(4)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的 ()
(5)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br键间的键角小于180° ();关键能力·提升;2．按要求回答下列问题：
(1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为____________。
(2)X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7。G分子中X原子的杂化轨道类型是_____。
(3)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采
用的轨道杂化方式是_______杂化。
(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用_______杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________________________________________________________________________________________________________。;解析(1)CH3COOH分子中，—CH3和—COOH上的碳原子的杂化轨道类型分别是sp3和sp2。(2)G是NH3分子，N原子???取sp3杂化。(3)硫原子形成2个S—S键，还有2对孤电子对，杂化方式为sp3杂化。;
“四方法”判断中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间结构
①直线形——sp；②平面三角形——sp2；③四面体形——sp3。
(2)根据杂化轨道间的夹角
①109°28′——sp3；②120°——sp2；
③180°——sp。;(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)
2对——sp杂化，3对——sp2杂化，4对——sp3杂化。
(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)
①含C有机化合物：2个σ——sp，3个σ——sp2，4个σ——sp3。
②含N化合物：2个σ——sp2，3个σ——sp3。
③含O(S)化合物：2个σ——sp3。;二、分子(离子)空间结构的判断
3．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是 ()
A．NO B．PH3
C．H3O＋ D．OF2;4．(1)指出下列粒子的空间结构。
①H2S______；②BeF2___________；③PF3____________；④SO3______________。;解析(3)NH3分子中σ键数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，N原子采用sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，N2H4中氮原子与NH3中氮原子杂化类型相同，均为sp3杂化。;
;;必备知识·厘清;(3)杂化类型和中心原子孤电子对数相同，看原子电负性(以AXn为例)：
①中心原子电负性越强，A—X形成的共用电子对之间的斥力越______，键角越______：如NH3＞PH3。
②成键原子电负性越强，A—X形成的共用电子对之间的斥力越______，键角越______：如NCl3＜NBr3。
(4)看化学键类型：双键间斥力＞双键与单键