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课题1生活中常见的盐
第2课时
一、教学目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
3.初步认识复分解反应。
二、教学重难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。
难点：碳酸根离子的检验。
三、教学准备
多媒体课件
四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【导入】展示图片：天安门前的华表、人名大会堂的柱子、豪华酒店的地面。
【提问】同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
【总结】大理石——主要成分为碳酸钙(CaCO3)。
观看图片，倾听，思考
通过展示一些建筑所用的材料，让学生了解生活中常见建筑材料的主要成分，拓展学生的知识面。
环节二
新课讲解
【过渡】在上节课中，我们学习了氯化钠的性质、用途及粗盐提纯的方法，这节课我们继续学习生活中常见的盐。在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。
【讲解】一、碳酸钙(CaCO3)
生活中常见的大理石和石灰石，它们的主要成分就是碳酸钙，而实验室的碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。常见主要成分是碳酸钙的物质有：
碳酸钙可用于建筑材料、补钙剂和摩擦剂等。
【过渡】接下来，我们再来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
【讲解】二、碳酸钠(Na2CO3)
碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，俗称叫做苏打，纯碱；常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?
【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。
【提问】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂会出现什么现象呢？
【展示】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂的实验现象
【总结】从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！
【讲解】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【讲解】三、碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸氢钠是一种能溶于水的白色晶体，俗称：小苏打，溶于水后其水溶液呈弱碱性。
生活中常用于焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症等。
【方法导引】碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠总结。
物质
碳酸钙
(CaCO3)
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称
/
纯碱、苏打
小苏打
物理性质
白色固体，难溶于水
白色粉末状固体，易溶于水
白色晶体，能溶于水
用途
用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
【讲解】一定浓度的盐酸滴到含碳酸钙的建材上会出现大量的气泡，化学反应方程式为：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提问】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸是否也能发生上述类似的反应。
【过渡】接下来，我们通过一组实验来探究一下：
【合作探究】
实验——碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应
实验步骤：
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
实验记录：
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
分析
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
化学方程式
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
【过渡】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。是不是依据此方法也能检验某物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根呢？
【方法导引】
检验原理：
组成里含有COeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(3))（或HCOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(3))）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有COeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(3))（或HCOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(3))）。
检验试剂：
稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：