正盐：如Na2CO3NH4NO3 酸式盐：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHS(6)盐碱式盐：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl 复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O *******高三化学总复习第一专题化学科学基础第一单元物质的组成、性质和分类(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求第一单元物质的组成、性质和分类一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子宏观组成——元素：(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意：①只适用于宏观物质的组成②元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(4)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物④同一元素可以形成几种不同的单质同素异形体⑤同一元素可以有几种不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用来表示 （）A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒D返回1．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒①由原子直接构成的物质：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨②稀有气体(2)由原子构成的物质：金属单质①概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。(3)原子团微观组成——原子、分子、离子：微粒NH3（分子）－NH2（原子团）NH4＋（阳离子）NH2－（阴离子）电子式②原子团与分子、离子的区别和联系：HHNHH[HNH]＋HHNH[NH]—H例：2．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。(2)分子的性质：①分子在不停地运动,②分子有一定的质量和体积③分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质：①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。④同种物质的分子性质相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等3．离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-(3)由离子构成的物质:NaClKClNaOH比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子分子、原子、离子有何异同？