第九章水溶液中的离子反应与平衡;【导学目标】
1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能动态地分析电离平衡的移动。
2．理解电离常数的含义，并能利用电离常数进行相关计算。
3．能比较酸或碱的相对强弱。;;;必备知识·厘清;2．影响电离平衡的因素
(1)影响电离平衡的内因
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的_______________，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。;改变条件;
(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。
(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ()
(2)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质 ()
(3)NH3溶于水生成NH3·H2O，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O的电离处于平衡状态 ()
(4)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度都减小 ()
(5)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，各离子浓度一定增大
()
(6)室温下，0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，溶液中存在BOH===B＋＋OH－
();关键能力·提升;A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小;解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，因H2SO3的酸性比H2S的强，故溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。;二、弱电解质的判断及溶液的导电性
3．(2024·成都月考)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ()
A．NaNO2溶液呈碱性
B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．10mL0.1mol·L－1HNO2溶液恰好与10mL0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应;4．(2024·沈阳模拟)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是 ()
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解析在醋酸溶液中加入稀氨水，发生反应：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以在开始阶段，溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。;
判断弱电解质的三个维度
(1)弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
(3)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH＞7，说明CH3COONa为弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。;;必备知识·厘清;2．电离平衡常数的表示
(1)一元弱酸和一元弱碱;(2)多元弱酸
多元弱酸的电离分步进行，各步电离常数依次用Ka1、Ka2等表示，例如H2CO3的电离：;3．电离平衡常数的特点;4．电离度;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同 ()
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(3)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()
(4)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H＋)大
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(6)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大 ();关键能力·提升;2．(2024·大理模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表。;(3)运用上述电离常数及物质的特性判断，下列离子方程式不正确的是___________(填序号)。;[技法建模]电离平衡常数的四大应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
(3)判断复分解反应能否发生，一般符合