第二章物质的量;【导学目标】
1．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用。
2．了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。;;;必备知识·厘清;2．物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质;3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)1mol·L－1的KCl溶液是指此溶液中含有1molK＋ ()
(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1 ()
(3)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 ()
(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40% ()
(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中，所得溶液的溶质质量分数为25% ();关键能力·提升;2．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ()
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%;二、溶液的稀释与混合
3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是________________。;A;;必备知识·厘清;(2)查漏操作
在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：;3．溶液配制的过程及操作(以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例);100;凹液面与刻度线相切;4．误差分析;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 ()
(2)配制950mL2mol·L－1Na2CO3溶液时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g ()
(3)把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液 ()
(4)用量筒量取20.0mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液 ()
(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ();关键能力·提升;(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
?
?
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。;(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了___________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。;解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。;二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2．从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_________。
②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。;④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_________。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。