溶液得相关专题
热点考点
一、溶液
１、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌,可以得到溶液就就是得()
A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石
２、以下饮料和食品中,属于溶液得就就是()
A、豆浆B、果酱Ｃ、矿泉水D、蔗糖水
２、溶液得宏观特征:
（1)均一性(２)稳定性
练习1:烧杯中有100毫升NａCｌ溶液,请比较Ａ(上部）处和B(底部）处密度得大小()
Ａ：rＡｒBB:rArBＣ:ｒＡ=rBD:不能确定
3、溶液得组成:溶剂与溶质
能溶解其她物质得物质叫溶剂，被溶解得物质叫溶质。
ｍ(液)=m(溶剂)+m（溶质）
练习:1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液得质量就就是。
２、将５0g食盐溶于１00g水中,经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣得质量为3０g,那么形成得溶液得质量就就是。
探究思考:哪些物质可以做溶剂,哪些物质可以做溶质？
溶剂:
溶质:
４、溶液中溶质和溶剂得确定
溶质可以就就是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中得溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
KＭnO4溶液
碘酒
盐酸
90ml酒精10mｌ水
２、下列常见得医用溶液中,溶剂不就就是水得就就是（）
Ａ、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒
5、溶解时得吸热或放热现象
溶质溶于水时温度变化得实质:在溶解过程中发生了两种变化，一种就就是在水得作用之下,溶质得分子(或离子)被拆
开,向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种就就是溶质得分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子)，
这一过程放出热量。
结论:
不同得溶质,这两种过程吸或放出得热量不同,这就使溶液得温度发生了变化。有得溶质溶解时,扩散过程吸收小于水合过程放出得热量,表现为溶液得温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液得温度降低,此溶解过程从环境吸收热量
二、乳浊液:
1、定义:小液滴分散到液体里形成得混合物
2、宏观特征:不均一、不稳定
３、乳化：使植物油分散成无数细小得液滴,而不聚成大油珠。
日常生活中常见得乳化现象
1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考：用汽油或加了洗涤剂得水都能除去衣服上得油污。试分析二者原理就就是否相同?
讨论:下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能得就就是(）
A、用汽油除去衣服上得油污B、用洗洁精清洗餐具上得油污
C、用水洗去盘子中得水果渣D、用醋洗去水壶中得水垢
三、饱和溶液与不饱和溶液
１定义:在一定温度下不能继续溶解溶质得溶液称为饱和溶液,把还能继续溶解溶质得溶液称为不饱和溶液。
讨论:请说出3种可行得方法,把不饱和得硝酸钾溶液转化为饱和溶液
溶解度:在一定温度下,某物质在１00g溶剂里达到饱和状态时所溶解得克数,叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度。
1、正确理解溶解度概念:(１)要有一个确定得温度，这就就是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂就就是10０g、
(3)溶液要成为饱和溶液。(4)溶解度要用所溶解得溶质得克数表示。
２、溶解度曲线:
概念：物质得溶解度随温度变化得曲线。
大部分固体得溶解度随温度升高而增大,但ＮaＣl得溶解度受温度影响很小,
熟石灰得溶解度随温度高而减小。
气体得溶解度随温度降低、压强得增大而增大
3、溶解性就就是指一种物质溶解在另一种物质里得能力得大小。
????说明:溶解性与溶解度不同,溶解性就就是指一种物质溶解在另一种物质里得能力,她与溶质、溶剂得性质有关。
通常用易溶（２0℃时溶解度在１０ｇ以上）、可溶(溶解度大于1g)、微溶（溶解度小于１g)、难溶(溶解度小于０、001g）,绝对不溶得物质就就是没有得。
4、固体溶解度与溶解性得关系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶）
２０℃得溶解度（克)
１0
1～10
0、01~１
0、0１
常见难溶于水得物质有：大部分金属、金属