;1;【解析】自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，故A正确；水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确；无水CuSO4遇水变蓝，可检验酒精中是否含少量水，故C正确；SO2会和氯水发生反应生成HCl和H2SO4，减弱氯水的漂白性，故D错误。;1;【解析】浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正确；H2O2中氧元素为－1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，与SO2的还原性无关，C错误；在人体的胃液中有盐酸，BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确。

;1;【解析】化合物HOO—SO3H中氢元素显＋1价，硫元素显＋6价，氧元素显－1和－2价，HOO—SO3H中含有过氧键，具有强氧化性，故A正确；HOO—SO3H溶于水中发生水解反应：HOO—SO3H＋H2O===H2O2＋H2SO4，故B正确；HOO—SO3H中含有磺酸基，可完全电离出H＋，属于一元强酸，具有强酸性，故C正确；碱性条件下，H2O2分解生成H2O和O2，HOO—SO3H与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4、H2O和O2，故D错误。

;1;下列说法不正确的是()

A．配制70%浓硫酸需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液

C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂

;【解析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。由配制一定质量分数溶液的步骤可知，配制70%浓硫酸需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，A正确；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，装置B中可用饱和亚硫酸氢钠溶液监控二氧化硫的流速，B正确；装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混???溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则;由得失电子守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2∶1，C正确；由于硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，D错误。

;1;【解析】铝在常温下与浓硫酸反应生成致密氧化膜(钝化)，从而可用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；硫酸分子中含有电负性大的氧原子，同时含有O—H，分子间能形成氢键，故硫酸沸点高，B正确；铜片与浓硫酸反应生成SO2，生成的SO2能使品红溶液褪色，C正确；反应符合复分解反应的条件，生成沉淀才导致反应正向进行，CuS不溶于水和稀硫酸，D正确。

;1;下列说法正确的是()

A．SO2、SO3都是非极性分子

B．SO2Cl2为正四面体结构

C．SO3、SO中硫原子都是sp2杂化

D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ键

;【解析】SO2分子中正、负电中心不重合，因此属于极性分子，而SO3分子中正、负电中心重合，因此该分子属于非极性分子，A错误；SO2Cl2分子中与中心硫原子形成共价键的氧原子、氯原子的半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结构，B错误；;1;【解析】单质硫与O2反应只能转化为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓硫酸能使铁片钝化，故D正确。;1;【解析】硫单质可用作橡胶硫化剂，体现硫的化学性质，与颜色无关，A不符合题意；SO2用于漂白草编织物，发生非氧化还原反应，体现SO2的漂白性，B不符合题意；Na2SO3具有还原性，与自来水中残留的Cl2发生氧化还原反应，从而除去Cl2，C符合题意；浓硫酸用作酯化反应的催化剂，与氧化性无关，D不符合题意。

;1;1;【解析】由图可知：反应Ⅰ中Fe(NO)2＋中铁由＋2价变成＋3价，氧气中氧由0价变成－2价，反应Ⅱ的Fe3＋由＋3价变成＋2价，FeS2中硫元素化合价升高，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，无元素化合价变化，由总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋可知