自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)推论：△SO有利于反应自发进行，自发反应不一定要△SO结论：熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。第31页，共53页，星期日，2025年，2月5日特点：体系趋于（1）高能低能即△HO（2）有序变无序（即混乱程度增大）△SO结论：△HO放热反应，△SO熵增反应均具有自发进行的倾向，即反应有可能发生。第32页，共53页，星期日，2025年，2月5日要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S思考交流第33页，共53页，星期日，2025年，2月5日5、焓判据和熵判据的应用1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；-10℃的液态水能自动结冰成为固态、铝热反应是熵减反应，它在一定条件下也可自发进行。因此熵判据判断过程的方向也是不全面的3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－自由能将更适合于所有的反应过程。第34页，共53页，星期日，2025年，2月5日美国物理化学家吉布斯自由能G第35页，共53页，星期日，2025年，2月5日三、焓变与熵变对反应方向的共同影响∶（复合判据----自由能变化△Ｇ）在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（△H）有关，又可能与反应熵变（△S）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑△H、△S共同影响的结果。反应焓变(能量判据)反应方向反应熵变(熵判据)（复合判据----自由能变化△Ｇ）复合判据第36页，共53页，星期日，2025年，2月5日1、体系自由能变化（符号?G，单位为kJ/mol）综合考虑了焓变和熵变对体系的影响：?G=?H—T?S这是恒温恒压下判断化学反应自发进行的判据，它不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，由上述关系式可推知：2、反应进行方向的判断方法：?G=?H—T?S0(即?H0,?S0)的反应能自发进行。?G=?H—T?S=0反应达到平衡状态?G=?H—T?S0(即?H0,?S0)反应不能自发进行。第37页，共53页，星期日，2025年，2月5日△H△S第38页，共53页，星期日，2025年，2月5日关于化学反应进行的方向精品第1页，共53页，星期日，2025年，2月5日研究化学反应进行的快慢研究化学反应进行的程度研究化学反应能否发生的问题----化学反应速率问题----化学平衡问题----化学反应进行的方向化学反应原理第2页，共53页，星期日，2025年，2月5日④火柴棒散落①水往低处流②镁条燃烧③酸碱中和⑤墨水扩散第3页，共53页，星期日，2025年，2月5日花开花谢第4页，共53页，星期日，2025年，2月5日①自然界中水总是从高处往低处流；②墨水扩散，食盐溶解于水如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？1、生活中的自发过程④生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；③生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。第5页，共53页，星期日，2025年，2月5日化学反应的方向1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.自发过程的特征：有明确的方向性，具有做功的本领。要逆转必须借助外界做功。2.非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。3.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.第6页，共53页，星期日，2025年，2月5日自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。一、自发过程与非自发过程点燃2H2+O2==2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O通电2H2O==2H2+O2自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。第7页，共53页，星期日，2025年，2月5日说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发过