第4章水溶液化学;主要内容;§4.1分散体系;2.相的特点
任何部分的物理性质和化学性质相同;
一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液（NaCl和H2O）;
单相体系如饱和食盐水、糖水等；
特点：溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面;多相体系水与油组成的体系及憎液溶胶等；
特点各组分的物理性质和化学性质不同，并具有明显的界面
分散相（分散质）；
分散剂（分散介质）连续相；
分散系＝分散质+分散剂。
;（１）、按聚集状态分
气－气（空气）：气－液（汽水）
气－固（浮石）
液－气（云、雾）：液－液（牛奶）
液－固（肉冻）
固－气（烟、尘）：固－液（溶液）
固－固（合金）;（２）、按分散质粒子的大小分
1nm真溶液（1nm=10-9m）;
1-100nm胶体分散系（溶胶、高分子溶液）;
100nm粗分散系（悬浊液、乳状液）;;广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼此呈现分子（或离子）状态分布者均称为溶液。;1.物质的量及其单位;2.物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L。;解:n(H2SO4)=1.84×1000×0.956/98.08
=17.9mol
;3.质量摩尔浓度
定义：1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示为质量摩尔浓度，符号b(B)，单位为：mol/kg。;4.物质的量分数（简称摩尔分数）
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。;【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质的量分数浓度。;5.质量浓度
定义:单位体积溶液中所含溶质的质量表示为质量浓度,用符号ρ表示,单位：kg/m3，或g/L。
ρB=mB/V??;溶解度：指100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量（g）；
溶解过程：溶解------结晶
溶解------吸热
水合------放热；
溶解度分类：可溶、微溶、难溶；
相似相溶。;7.体积分数
定义:某组分的体积与溶液的总体积之比称为体积分数，符号φ。
φB=VB/V
溶液组成标度表示法的有关要求;
相互换算;
溶液的配置。
;
胶体是一种高度分散的多相体系。
分散质为固相(1~100nm)
分散剂为液相
憎液溶胶：如氢氧化铁溶胶
亲液溶胶：高分子化合物溶液（单相体系）
（无相界面）;;（2）、吸附作用
吸附：物质表面吸附住周围介质的分子或离子的现象。
A、分子吸附：是指固体吸附剂对溶液中的非电解质或弱电解质分子的吸附
B、离子吸附：固体吸附剂对强电解质溶液的吸附主要是离子吸附。;2.溶胶的性质
（1）、光学性质（丁达尔效应）;胶体对光的散射作用;溶胶中分散质粒子直径：1～100nm；
可见光波长：400～700nm。;（2）、动力学性质（布朗运动）;布朗运动产生的原因：
分散质粒子本身处于不断的热运动中。
分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。;（3）、溶胶的电学性质;（Ⅱ）胶体粒子带电的主要原因：;（4）胶团结构;;制备AgCl溶胶：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3;?.当KCl过量时，溶液中有过量的K+、Cl-、NO3-，溶胶粒子优先吸附Cl-而带负电荷。;（5）、溶胶的稳定性
胶粒表面积大，表面能大，体系可自动聚集降低表面能，溶胶是热力学的不稳定体系。但是由于：
;（6）、溶胶的聚沉
定义：分散质粒子合并变大，最后从分散剂中分离出来的过程称为聚沉或凝结。溶胶聚沉后外观呈现浑浊。;溶液性质：
①.酸碱性、导电性、颜色等与溶质本性有关
②.与溶质本性无关
依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质称