第6讲铜及其化合物
金属材料及金属矿物的开发利用;1.了解铜单质及其化合物的性质及应用。2.了解金属材料的主要性质；了解金属冶炼的基本原理和常见方法。;考点一;1．铜单质
(1)物理性质：________色固体，具有导电性、导热性和延展性。;(2)化学性质;与Cu反应的物质;与Cu反应的物质;2.氧化铜和氧化亚铜;3.氢氧化铜
(1)物理性质：不溶于水的蓝色固体。
(2)化学性质及应用;4．铜盐
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为
_________________________________________________。
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称________________或______________。
②无水CuSO4为白色粉末，遇水变________色(生成CuSO4·5H2O)。
(3)铜盐的毒性：Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用于作物的病害防治。;(1)铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成CuS()
(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物()
(3)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()
(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀()
(5)CuSO4·5H2O失去结晶水的变化属于物理变化();一、铜及其化合物的性质
1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()
A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿;解析：A项，应将反应完后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后再伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体，得到的是Cu(OH)2固体。;2．部分含铜物质的类别与相应铜元素化合价的关系如下图所示。下列说法正确的是()
?
A．a、d均易溶于水
B．b既有氧化性又有还原性
C.常温下，f与单质硫反应生成e
D．向含有固体c的溶液中通入H2S气体生成e;解析：a为CuO，b为Cu2O，c为Cu(OH)2，d为CuS，e为Cu2S，f为Cu。A.CuO和CuS均为难溶于水的黑色粉末，A错误；B.Cu2O中Cu元素的化合价为＋1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；C.Cu在常温下与S不反应，C错误；D.Cu(OH)2与H2S反应生成CuS，D错误。;二、工艺流程中铜及其化合物的转化
3．(2025·伊春模拟)实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下。
下列有关说法正确的是()
A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Cu2＋
D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶;√;考点二;1．合金;2．常见金属材料
(1)金属材料包括________________________。日常使用的金属材料，大多数属于________。;(2)几种常见的合金
①
;②;3．金属矿物的开发利用
(1)金属在自然界中的存在形态;(2)金属冶炼的实质：把金属从化合态还原为游离态。
(3)金属冶炼的方法：根据金属活泼性的不同，可分为热分解法、热还原法、电解法等。
;4Al＋3O2↑;(1)合金材料中不可能含有非金属元素()
(2)铝合金的熔点比纯铝的低()
(3)铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Ca、Mg、Mn等()
(4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高()
(5)通过电解氯化镁溶液的方法制取金属镁()
(6)电解熔融态的Al2O3制取Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量();1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属材料的说法不正确的是()
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．锈蚀后的铁制品没有回收价值
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
解析：通常合金的熔点比其成分金属的熔点低，故A正确；锈蚀后的铁制品除去铁锈后可以回收利用，有利于保护金属资源，故B错误；越活泼的金属，其金属阳离子就越难得到电子被还原，越难冶炼，故D正确。;2．下列说法不