第6讲课后检测能力达标;1．硫化钠又称硫化碱，是无色或微紫色的晶体，可溶于水、微溶于乙醇，在空气中会发生潮解。

Ⅰ.实验室制备硫化钠;(1)仪器M中导管的作用为___________________________________；

装置丙中仪器N的名称为___________________，作用为________________。;(2)装置甲中发生反应的化学方程式为_______________________________；

装置乙中，试剂X为____________________。;Ⅱ.某实验小组探究Na2S固体在空气中的氧化产物。通过查阅资料获知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠(Na2Sx)，多硫化物的溶液颜色通常为黄色。

实验小组的同学进行了如下实验：;操作;操作;(3)操作Ⅰ中，加入CS2后固体溶解的现象可证明氧化产物中含有__________；该反应中还原产物为________________。;(4)操作Ⅱ中，Cu2＋与Na2Sx发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________。;(5)操作Ⅴ中，品红溶液褪色证明该气体具有________性；结合操作Ⅳ、操作Ⅴ的现象判断：氧化产物中还含有________________。;2．为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。

Ⅰ.Fe3O4的制备

(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制成Fe3O4，反应的离子方程式为

_______________________________________________________________。;Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证

(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol·L－1H2SO4溶液的体积约为________mL(保留一位小数)。;Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验探究

用10mL3mol·L－1H2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号ⅰ、ⅱ进行实验{所用K3[Fe(CN)6]、KSCN溶液的浓度均为0.1mol·L－1，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀}。;编号;(3)实验ⅱ的作用是______________________________________________。;(4)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，可能原因是Fe2＋的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是__________________________________________________________。;(5)实验ⅲ：用10mL6mol·L－1盐酸代替3mol·L－1H2SO4溶液浸泡Fe3O4粉末后，重复实验ⅰ，发现试管①中有蓝色沉淀，试管②中溶液显红色，说明Cl－有利于Fe3O4与H＋反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入________，然后重复实验ⅰ。;(6)实验ⅳ：用20mL6mol·L－1盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①②均无明显现象，与实验ⅲ现象不同的可能原因是_______________________________________________。;3．某研究小组探究CuSO4溶液和弱酸盐的反应。

[资料]H2S2O3是一种弱酸，易分解为SO2和S。;序号;序号;(1)实验Ⅰ中过程ⅰ产生的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，同时产生少量气泡的主要成分是__________________。;(2)实验Ⅱ中过程ⅱ产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是__________。;(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ⅱ，实验Ⅱ中产生气泡明显更快的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;①证明推测1合理，应设计的实验方案是______________________________

__________________________________________________________。

②推测2发生反应的离子方程式是

____________________________________________________________