第5讲课后检测能力达标;√;解析：A.NH3的沸点低，易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，A错误；B.N2具有氧化性，与H2发生反应生成NH3，B正确；C.NH3和水反应生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸铵，NH3本身不具有碱性，C错误；D.NH4Cl含有植物生长所需的氮元素，可用作化肥，D错误。;√;解析：A.碱石灰呈粉末状且易溶于水，故浓氨水和碱石灰的反应不能在启普发生器中进行，A不能达到实验目的；B.氨会与无水氯化钙反应，故不能用无水氯化钙干燥氨，B不能达到实验目的；C.氨的密度比空气的小，可用向下排空气法收集氨，在试管口塞一团棉花，可防止与空气形成对流，C能达到实验目的；D.导管插入稀硫酸中，容易发生倒吸，D不能达到实验目的。;√;√;解析：O3与O2是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有的酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸，如SiO2与水不反应，C错误；H2O是一种角形分子，D错误。;√;√;解析：A项，NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，二者冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨，故A错误；B项，NH4Cl是常见的化肥，而NaHCO3不是，故B错误；C项，NO2和NH3可以发生反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，故C正确；D项，NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，HNO3受热分解生成NO2、O2和H2O，Na2CO3性质稳定，受热不分解，故D错误。;√;√;√;解析：A项，整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，则轻轻挤压任一乳胶头，蒸馏水中均会有气泡冒出，故A正确；B项，pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成NH3和HCl，左边CaCl2会吸收NH3，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端湿润的pH试纸变红，右端湿润的pH试纸变蓝，故B错误；C项，竖直支管上方同时有NH3和HCl，二者相遇化合为氯化铵，产生白烟，而不是白雾，故C错误；D项，停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。;√;三、非选择题

11.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应??。某小组通过用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如下图所示)，并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。;(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是(填字母)。

A．生石灰 B．无水氯化钙

C．五氧化二磷 D．碱石灰;(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如下图所示。图中点时喷泉最剧烈。;(4)从三颈烧瓶中用(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol·L－1HCl溶液滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。;12.熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱(纯度为98%，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NOx废气(含NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如下：;回答下列问题：

(1)纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为___________________________________________。

“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有________________(填化学式)。;解析：根据工艺流程图，用纯碱溶液吸收氮氧化物，反应生成CO2和NaNO2，中和液经步骤1得到NaNO2晶体和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸生成NO和NaNO3，再加入适量的纯碱中和稀硝酸，经步骤2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶体，母液B经步骤3高温分离出NaCl和热母液C，再经步骤4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶体，最终经洗涤、纯化得到熔盐级硝酸钠。

根据上述分析，纯碱“吸收”NO、NO2转化为NaNO2和CO2，反应的化学方程式为Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2；用纯碱吸收NO、NO2时，还可能发生反应Na2CO3＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋CO2，故“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还含有生成的NaNO2及部分NaNO3。;(2)母液A中加入稀硝酸生成NO。写出“转化”时加入稀硝酸发生反应的离子方程式：_______________________________________。;(3)“洗涤”时可以使用母液(填“A”或“