;反应特点;A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应

物的转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)

大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正

反应速率比容器Ⅰ中的大;解析对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若温度相同,最终会建立等效平衡,但Ⅲ中温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,A错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以平衡时Ⅱ中转化率高,B错误;不考虑温度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍,再考虑温度,Ⅲ中c(H2)还会增大,C错误;对比Ⅰ和Ⅲ,若温度相同,两者会建立等效平衡,两容器中反应速率相等,但Ⅲ温度高,速率更快,D正确。;下列关系正确的是()

A.a=c;e=g

B.a=2b;e2f

C.ad;eh

D.c+98.3e=196.6;解析根据投料可知,甲、丙两容器平衡时为等效平衡,甲容器起始时是从正反应方向建立平衡,放出热量akJ,丙容器是从逆反应方向建立平衡,吸收热量ckJ,a+c=196.6,因转化率不确定,二者不一定相等,A错误;若将甲容器扩大为原来的2倍,则达到平衡时甲与乙内各物质的浓度相等,但放出的热量是乙的2倍,现将甲恢复为原来的体积,平衡向正反应方向移动,又会放出热量,故a2b,同理e2f,B错误;丁中可看作是在甲达到平衡后再充入1molO2,则平衡正向移动,放出热量增多,即有ad,同时有eh,C错误;由已知热化学方程式可得a=98.3e,由选项A解析可知,a+c=196.6,即98.3e+c=196.6,D正确。;3.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示,三个容器最初的容积、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是();?;下列说法正确的是()

A.2c1c3 B.a+b=92.2 C.2p2p3 D.α1+α3=1;解析A项,先假设丙的容积为甲的2倍,则达到平衡时,丙中NH3的浓度与甲中的相等,再压缩至容积相等,若平衡不移动,则丙中NH3的浓度为甲中的2倍,实际上丙中平衡向生成NH3的方向移动,则有2c1c3,不正确;B项,根据等效平衡知,甲、乙两容器从两个不同方向达到相同的平衡状态,由热化学方程式可知,1molN2(g)和3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量为92.2kJ,设平衡时NH3为2nmol,对于甲容器,a=92.2n;对于乙容器,b=92.2(1-n),故a+b=92.2,正确;C项,由A项分析可知,压缩至容积相同时,若平衡不移动,则丙中压强是甲中的2倍,实际上丙中平衡向生成NH3的方向移动,故2p1p3,由p1=p2知,2p2p3,不正确;D项,由A项分析可知,压缩至容积相同时,若平衡不移动,则有α1+α3=1,实际上丙中平衡向生成NH3的方向移动,则α1+α31,错误。;(1)构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。;