;一、题型分析

1.电解原理常见的考查点;2.“5点”突破电解综合应用题;3.离子交换膜的作用及意义;二、分类精析

类型一物质分离提纯中的电解

1.(2025·八省联考内蒙古卷)电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是();解析由太阳能电池电解回收工艺的原理可知,电极a上水失去电子变为氧气,所以电极a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+2H+,电极b为阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,据此作答。A.根据分析可知,电极b为阴极,太阳能电池板经光照产生的电子流向b极,故A错误;B.根据分析可知,LiCoO2浸出生成钴离子,钴元素化合价降低,氧元素化合价升高,所以离子方程式:4LiCoO2+12H+===4Li++4Co2++6H2O+O2↑,故B正确;C.根据分析可知,b电极为阴极,电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故C正确;D.根据分析可知,电解前除去LiCoO2中的杂质,防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)2,可提高Co(OH)2纯度,故D正确。;类型二无机物制备中的电解

2.含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2],过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是();解析A.石墨电极发生反应的物质:P4→Li[P(CN)2]化合价升高发生氧化反应,所以石墨电极为阳极,对应的电极反应式为P4+8CN--4e-===4[P(CN)2]-,则生成1molLi[P(CN)2],理论上外电路需要转移1mol电子,A错误;B.阴极上发生还原反应,应该得电子,P4+8CN--4e-===4[P(CN)2]-为阳极发生的反应,B错误;C.石墨电极:P4→Li[P(CN)2]发生氧化反应,为阳极,铂电极为阴极,CN-应该向阳极移动,即移向石墨电极,C错误;D.由所给图示可知HCN在阴极放电,产生CN-和H2,而HCN中的H来自LiOH,则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH,D正确。;类型三有机物制备中的电解;类型四治理环境污染中的电解;热点训练

1.(2024·镇江模拟)利用如图所示装置可以提取含MnO2废渣中的锰元素。下列说法正确的是();解析根据装置图可知这是一个电解的过程,主要发生电能转化为化学能,A错误;根据图示,阴极H+被还原成·H,电极反应式为H++e-===·H,B正确;溶液中的反应为MnO2+2·H+2H+===Mn2++2H2O,反应中消耗了H+,故溶液的pH升高,C错误;未给定温度和压强,不能确定11.2L气体物质的量,D错误。;2.羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力,它能有效地氧化降解废水中的有机??染物。在直流电源作用下,利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水,原理如图所示。已知:双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。下列说法错误的是();解析M电极通入O2,发生反应生成自由基·OH,反应式为O2+2e-+2H+===2·OH,M作阴极,A正确;N为阳极,电解时阴离子向阳极移动,所以OH-透过膜a向N极移动,B正确;1mol甲醛生成1molCO2转移4mol电子,1mol苯酚生成6molCO2转移28mol电子,理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6∶7,D正确。;3.(2023·重庆卷)电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是();4.(2025·八省联考陕西卷)为了从海水中提取锂,某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变,每运行一段时间后,将电极1与4取下互换,电极2与3取下互换,实现锂的富集。下列说法正确的是();解析为从海水中提取锂,电极1的电极反应式为FePO4+e-+Li+===LiFePO4,则电极1为阴极,则电极2为阳极,电极3为阴极,电极4为阳极,在电极4上发生氧化反应:LiFePO4-e-===Li++FePO4,实现了锂的提取。A.保持电源正负极不变,则电子流向不变,故A错误;B.由分析可知,电极2为阳极,海水中有Cl-,则电极2的电极反应式为Ag-e-+Cl-===AgCl,故B错误;C.由分析可知,通过相同电量,电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等,所以理论上,电极1与电极4的质量之和保持不变,故C正确;D.根据电子守恒,电路中各处的电量相等,所以理论上,电路通过1mol电子时,有1molLi+富集在右侧电解液中,故D错误。;5.回答下列问题。;解析(1)①从题图上看,右端的BPM膜和B膜之间产生NaOH,BPM膜提供OH-,B膜最好是Na+交换膜;②阳极附近溶液为硫酸溶液,水电离出的氢氧根离子失