高考热点8键角大小的比较与答题模板大π键判断

一、比较键角的三种方法1.价层电子对构型(或中心原子杂化方式)不相同,优先看杂化方式,键角:spsp2sp3【例1】(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“”“”或“=”):?H2O中中心O原子采取sp3杂化,键角约为105°;CS2中中心C原子采取sp杂化,键角为180°SiO2中中心Si原子采取sp3杂化,键角为109°28;CO2中中心C原子采取sp杂化,键角为180°

2.价层电子对构型(或中心原子杂化方式)相同,看电子对间的斥力(1)电子对排斥力大小顺序:孤电子对与孤电子对之间孤电子对与成键电子对之间成键电子对与成键电子对之间,孤电子对越多,键角越小。(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序:三键—三键三键—双键双键—双键双键—单键单键—单键。

【例2】(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“”“”或“=”):??双键斥力大于单键斥力

3.杂化类型相同,中心原子相同或配位原子相同,看中心原子或配位原子的电负性(1)中心原子不同,配位原子相同时,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,斥力越大,键角也越大。(2)中心原子相同,配位原子不同时,配位原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越远,斥力越小,键角也越小。

【例3】(1)NH3的键角(填“”“”或“=”)PH3的键角,原因是?。?(2)NF3的键角(填“”“”或“=”)NH3的键角,理由是?。?中心原子的电负性N强于P,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,斥力越大,键角也越大F的电负性比H大,NF3中成键电子对离中心原子较远,斥力较小,因而键角也较小

常见键角大小原因解释答题模板(1)价层电子对数(或中心原子杂化方式)不相同时:×××中心原子采取×××杂化,键角为×××,而×××中心原子采取×××杂化,键角为×××。(2)价层电子对数(或中心原子杂化方式)相同时:×××分子中含有n个孤电子对,×××分子中无孤电子对[或有m(mn)个孤电子对],孤电子对对成键电子对的排斥作用较大,因而键角较小。

热点训练1.比较下列分子(或离子)中共价键的键角大小(填“”“=”或“”)。?

2.下列分子或离子中键角按照由大到小的顺序排列的是??A

??大于

4.NH3分子在独立存在时H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因:? 。?NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用,排斥作用减弱

二、大π键的理解与判断1.大π键的含义?

?

4.大π键中共用电子数的判断方法(1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。(2)判断出中心原子的杂化方式,并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道,优先填充两个电子,形成孤电子对,杂化轨道中的电子不参与形成大π键。(3)根据配位原子的价层电子轨道表示式,判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。

【例】写出下列分子(离子)的大π键???????

热点训练1.(2022·全国乙卷改编)一氯乙烯(C2H3Cl)分子中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键为。???

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Thanks！本讲内容结束