大单元四化学反应原理第三单元水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中粒子浓度的关系

1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡;2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。课时要求

考点一溶液中粒子浓度的守恒关系考点二溶液中粒子浓度大小关系目录CONTENTS体验真题感悟高考分层训练提升等级

考点一溶液中粒子浓度的守恒关系知识梳理知能通关

1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数,即电荷守恒,溶液呈电中性。?相等Na2CO3溶液中存在离子有:,根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)=或c(Na+)+c(H+)=。??小题过基础??

2.元素守恒在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。

小题过基础???

3.质子守恒质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。如:Na2CO3溶液中将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=。?

即c(OH-)=。?

1.写出下列溶液的三个守恒关系。(1)0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中的守恒关系:①电荷守恒:;?②元素守恒:;?③质子守恒:。?(2)0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的守恒关系:①电荷守恒:?②元素守恒:?③质子守恒:????c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

(3)0.1mol·L-1的Na2S溶液中的守恒关系:①电荷守恒:;?②元素守恒:;?③质子守恒:。?(4)氯化铵溶液中的守恒关系:①电荷守恒:;?②元素守恒:;?③质子守恒:。?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)??c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

(5)等体积的0.1mol·L-1氯化铵和0.1mol·L-1氨水混合溶液中:①电荷守恒:;?②元素守恒:;?③质子守恒:。????

2.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。?

?

考点二溶液中粒子浓度大小关系知识梳理知能通关

一、掌握两大理论,建立思维基点1.电离理论?

2.水解理论?

二、熟悉两类溶液,构建思维模型

1.单一溶液中粒子浓度大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知:一级电离二级电离三级电离。【例1】0.1mol·L-1H3PO4溶液中离子浓度间的关系是 。?

(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知:一级水解二级水解。【例2】0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)

溶液中微粒浓度大小关系为 。c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-)

溶液中微粒浓度大小关系为 。?

2.混合溶液中粒子浓度大小比较??

(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度【例6】在0.1mol·L-1的HCN和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中,由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ,且c(HCN) c(Na+)=0.1mol·L-1。c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)

(3)若溶液混合后发生反应,则先分析反应物的用量问题,依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。【例7】0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为 ,其浓度为 mol·