;1.理解原电池的构成、工作原理及应用;2.能书写电极反应和总反应方程式;
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。;;考点一原电池工作原理及应用;1.概念;在图中的8个装置中,属于原电池的是。?;解析①⑧未构成闭合回路;②中两极材料活动性相同;④中酒精是非电解质;⑥虽形似盐桥原电池装置,但锌直接与硫酸铜溶液反应,铜离子不能在铜电极放电;所以①②④⑥⑧均不构成原电池,③⑤⑦可构成原电池。;3.原电池的工作原理;电极名称;(1)下列说法正确的是。?
①盐桥是所有原电池构成的必要条件
②原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极,阳离子一定移向正极
③构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属
④原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数
⑤使用盐桥可以提高电池的效率;(2)某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)。
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插
入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:;Ⅰ.实验步骤①中应观察到的现象是。
Ⅱ.实验步骤②中应观察到的现象是。
Ⅲ.实验步骤③中应观察到的现象是?。
Ⅳ.实验步骤④中应观察到的现象是
。?
Ⅴ.通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是
。?;4.原电池原理的应用;原电池原理的四大应用
(1)比较金属的活动性,在原电池中,一般较活泼的金属作负极(注意电解质溶液对电极反应的影响)。
(2)加快化学反应速率,创造多个微电池反应环境,可加快反应(腐蚀)速率。
(3)应用于金属防护。
(4)设计原电池。
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池反应的特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。;1.某同学为探究Ag+和Fe2+的反应,按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后,银为(填“正”或“负”)极。由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
?。?;2.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:;解析由第一个装置a极质量减小可知,a极是负极,金属活动性:ab;第二个装置依据氧化性、还原性的规律推出金属活动性:bc;第三个装置的金属活动性:dc;由第四个装置电流a→d,则电子d→a,故金属活动性:da。综上所述,这四种金属的活动性顺序是dabc。;3.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是();解析由第一个原电池装置中正、负极的标注可知,该装置在反应过程中Cd失去电子作负极,发生氧化反应,则Co电极在反应过程中就要发生还原反应,由上可知,Cd的金属性强于Co;由第二个原电池装置中正、负极的标注可知,Co在反应过程中失去电子,则Ag电极就要在反应过程中得电子,说明Co的金属性强于Ag;综上可知三者的金属性强弱顺序为CdCoAg。再根据在氧化还原反应中,由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知,A项是错误的。;考点二常见化学电源;1.一次电池;(1)下列说法错误的是。?
①干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
②手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池
③镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵;(2)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2中,生成LiMnO2。回答下列问题:
①外电路的电流方向是由(填字母,下同)极流
向极。?
②是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
(填“是”或“否”),原因是。?
③电池b极反应式为。?
解析(2)①原电池中电流方向是由正极b流向负极a。②由于负极材料Li是活泼的金属,能够与水发生反应,所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。;2.二次电池;?;(1)下列说法正确的是。?
①铅酸蓄电池放电时,正极与负极质量均增加
②二次电池充电时,阴极连接电源的负极,发生还原反应
③铅酸蓄