;1;1;【解析】硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有很强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故A正确；NH3中N形成3个σ键，有1个孤电子对，NH3为三角锥形结构，故B正确；硫酸四氨合铜中Cu2＋的配位数为4，故C错误；N的2p轨道和H的1s轨道形成σ键，电子云轮廓图为，故D正确。

;1;【解析】中子数为1的He核素的质量数为1＋2＝3，表示为He，A错误；SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；2个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p－pσ键，C正确；PCl3的中心原子存在1个孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误。

;1;【解析】乙烯分子中碳原子可以形成“肩并肩”的p－pπ键，电子云轮廓图为，故A正确；SOCl2分子中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误；

在一定条件下与氢气发生加成反应生成3甲基戊烷，故C错误；HCl是只含有共价键的共价化合物，电子式为

，故D错误。

;1;【解析】SiH4中4条Si—H完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体，结构对称，故为非极性分子，NH3为三角锥形，3条N—H的极性不能抵消，故为极性分子，所以分子的极性：SiH4NH3，故A错误；H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；水分子为V形，中心氧原子价层含2个孤电子对，甲烷为正四面体，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；原子半径：C＞N，分子中三键键长：CH≡N＜CH≡CH，故D错误。;1;【解析】CH3CH3中原子半径：CH，空间填充模型正确，A正确；乙炔分子中含有碳碳三键，CH≡CH为乙炔的结构简式，B正确；NH3的水溶液中主要存在的氢键由氨分子和水分子形成，C错误；易燃类物质的标识：，D正确。

;1;【解析】根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3d与4s并不是简并轨道，电子自旋方向可以相反，基态Cr原子的价层电子轨道表示式：，A正确；共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结??，铝和氯之间存在配位键，结构式为

的名称为N，N－二甲基甲酰胺，C正确；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，阴、阳离子不能互称同素异形体，D错误。

;1;【解析】将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，故A不符合题意；焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色，铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B符合题意；O元素、N元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，DNA中的碱基A与T、G与C的互补配对是通过氢键来实现的，

;分子间氢键作用实现了超分子的分子识别，故C不符合题意；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子其中一个H被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：C2H5NH3NO3NH4NO3，故D不符合题意。

;1;中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，所以冰的密度小于干冰，C正确；石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，每个碳原子以C—C与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层，碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，同一层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。

;1;【解析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，则Y为N元素。HNO2是弱酸，不是强酸，A错误；KOH是强碱，B正确；K2O2中存在K＋和O，属于离子化合物，C错误；C2H2为乙炔的分子式