;1;1;1;【解析】一水合氨是弱电解质，部分电离，25℃时，pH＝11的氨水稀释100倍，电离平衡正向移动，所得溶液9pH11，A正确；等浓度等体积的氨水和NaOH溶液中，溶质的物质的量相等，中和反应所需HCl的物质的量相同，B正确；相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢氧根离子浓度相等，则两溶液中由水电离产生的c(H＋)相等，C正确；溶液的体积未知，则离子总数不一定相等，D错误。

;1;【解析】根据反应方程式，N2和H2反应时消耗的物质的量之比为1∶3，而起始投料比为1∶2.8，消耗比小于投料比，故排出的气体中，n(N2)∶n(H2)1∶2.8，A正确；各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，反应达到平衡状态，B错误；催化剂可以增大反应速率，但是不改变反应热，不能降低反应的焓变，C错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误。

;1;

;1;【解析】铝热反应放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误；KI溶液加热浓缩过程中，I－被空气中的O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2I2，B正确；氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误；亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误。

;1;1;

;二式联立有n(ClO－)＋n(HClO)＋n(OH－)＝n(H＋)－n(ClO－)0.001mol，C项错误；将Cl2通入NaOH溶液中，无论溶液呈什么性，溶液中均含有Na＋、Cl－、ClO－、H＋、OH－、HClO、H2O，共7种粒子，D项错误。

;1;1;电池工作时，下列叙述错误的是()

A．电池总反应为2C6H12O6＋O2―→2C6H12O7

B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转化起催化作用

C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入

D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为b→a

;【解析】由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中O2在a电极上得电子生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；b电极为电池负极，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为Cu2O－2e－＋2OH－===2CuO＋H2O，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu2O，则电池总反应为2C6H12O6＋O2―→2C6H12O7，A正确；b电极上CuO被葡萄糖还原为Cu2O，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转化起催化作用，B正确；根据反应2C6H12O6＋O2―→2C6H12O7可知，1mol;C6H12O6参加反应时转移2mol电子，18mgC6H12O6的物质的量为0.1mmol，则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错误；原电池中阳离子从负极向正极迁移，故Na＋迁移方向为b→a，D正确。;1;1;C;1;下列说法错误的是()

;1;

的量分数，则反应Ⅰ的Kθ＝________________________(列出计算式即可)。

;①H2的平衡产率：Q点______(填“”“＝”或“＜”)N点。

②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是__________________________

______________________________________________________________

____________________________。

【解析】(1)反应Ⅰ是吸热反应，ΔH0，且反应前后熵增大，ΔS0，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS0判断该反应自发进行的条件是高温。

(2)500℃时，在容积为VL的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，根据题中信息可求算达到平衡时消耗C2H5OH的物质的量为0.8mol，设反应;Ⅱ生成CO的物质的量为xmol，则两反应的转化关系为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

;1;(2)该反应中，反应物总能量________(填“高于”或“低于”)生成物能量。

(3)粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是______。

A．反应前后气态物质的计量数相等，故反应的ΔS＝0

B．高温区中I2(g)的平衡浓度大于低温区

C．粗钨应放入高温区

D．分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨

;(4)1200℃时反应的平衡常数K＝1，2000℃时K＝。

①若气体在低温区与高温区循环一周称为