;1;【解析】锌铜原电池工作时，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，盐桥中氯离子向锌电极一端移动，A错误；电极C与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，B错误；电极D为阳极，发生氧化反应，溶液中氢氧根离子放电，生成氧气，C错误；电解池工作时，阳离子从阳极室移向阴极室，H＋透过高分子电解质膜从右室进入左室，在电极C上与苯发生还原反应，D正确。

;1;1;D．导线中共传导12mol电子

【解析】由题意和图示可知，甲池为氢氧燃料电池，乙池为电解池，乙池中，惰性电极处苯被还原为环己烷，故惰性电极发生还原反应，为阴极，多孔惰性电极为阳极，G电极与阴极相连，为原电池负极，B处通入氢气，F为正极，A处通入氧气。由分析可知，A处通入O2，E处为电解池阳极产物，阳极是水放电生成氧气和H＋，由于转移电子守恒，故两处的氧气的物质的量相同，同温同压下体积相同，A正确；原电池中阳离子向正极移动，F极为正极，故甲池中H＋由G极移向F极，电解池中阳离;子向阴极移动，惰性电极为阴极，故乙池中H＋由多孔惰性电极移向惰性电极，B正确；乙池中，惰性电极处苯得到电子，被还原为环己烷，电极反应式为＋6H＋＋6e－―→，C正确；10mol含20%苯的混合气体，经过电解生成10mol含苯10%的混合气体，则被还原的苯的物质的量为10mol×(20%－10%)＝1mol，由电极反应式得转移电子的物质的量为6mol，D错误。

;1;【解析】根据题意知，右侧装置为原电池，细菌所在电极为负极，LiCoO2所在电极为正极；左侧装置为电解池，细菌所在电极为阳极，另一电极为阴极。装置工作过程中，左侧装置中，细菌所在电极(阳极)上CH3COO－失去电子被氧化为CO2：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，甲室中Co2＋在阴极上得到电子被还原为Co单质：Co2＋＋2e－===Co，乙酸盐溶液中的阳离子以及生成的H＋通过阳膜进入甲室，甲室溶液pH逐渐减小，A正确；乙室中LiCoO2得到电子，被还原为Co2＋，电极反应式为2LiCoO2＋2e－＋8H＋===2Li＋＋2Co2＋＋4H2O，负极发生的反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，负极产生的H＋通;1;1;1;【解析】根据钠离子通过离子交换膜的移动方向可知，电解池左侧为阳极??与光伏电池的正极e相接，f极为光伏电池的负极，阳极H2O失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，生成的H＋与a处加入的物质结合成高氯酸，所以a处加入的为高氯酸钠溶液，电解池右侧阴极上H2O得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，OH－与Na＋结合成NaOH，所以b处加入的为稀NaOH溶液。由以上分析可知，e极为光伏电池的正极、f极为负极，故A错误；由以上分析可知，b处加入的为稀NaOH溶液，故B错误；左侧阳极上生成的H＋与加入的高氯酸钠结合成高氯酸，右侧阴;极上生成的OH－与Na＋结合成NaOH，所以d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4，故C正确；电解NaClO4溶液生成HClO4时阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，转移2mol电子则生成2molH＋，即生成2molHClO4，m(HClO4)＝2mol×100.5g/mol＝201g，故D错误。

;1;充电和放电过程中，钠离子自由通过离子交换膜，交换膜应为阳离子交换膜，钠离子比锂离子的半径大，故交换膜的孔径比锂离子电池交换膜的孔径大，D错误。

;1;C.电极a上发生的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－===C2H4＋2OH－

D．用该电池电解足量CuSO4溶液，消耗2.24L(标准状况)C2H2时，理论上生成6.4gCu

【解析】由题干可知，锌板处Zn失电子生成Zn2＋，为原电池负极，则气体扩散电极a为正极，所以电极a的电势高于电极b的电势，A正确；电极a上发生的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－===C2H4＋2OH－，放电过程中正极区消耗水，导致KOH溶液浓度增大，溶液pH增大，B错误，C正确；电解硫酸铜时，生成铜的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，消耗2.24LC2H2(标准状况)，即0.1mol，转移0.2mol电子，理论上可生成6.4g铜，D正确。;1