第17课VSEPR模型、杂化轨道理论及应用第五章物质结构与性质元素周期律

知能目标核心素养1.能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构2．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，掌握键角大小的原因并能作出规范描述1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的空间结构；能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构，形成“结构决定性质”的观念2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用键角模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律

目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

真题特征导引1．[2024·安徽真题]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．该物质中Ni为＋2价B．基态原子的第一电离能：ClPC．该物质中C和P均采取sp2杂化D．基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2C

真题特征导引【解析】由结构简式可知，P原子与3个苯环各形成1个共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl－提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为＋2价，A项正确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确；该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3个共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，D项正确。

真题特征导引2．[2024·湖北真题]基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成A

真题特征导引【解析】VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；在1个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确。

真题特征导引3．[2024·河北真题]NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是()A．HCl的形成过程可表示为B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力B

真题特征导引

真题特征导引4．[2024·江苏真题]节选催化反应广泛存在，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是()A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—OB．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2B

真题特征导引【解析】CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C===O，A错误；根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键，丁烷是饱和