第5课物质的量浓度第二章物质的量

知能目标核心素养1.了解溶液的含义2．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算3．了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法4．理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的粒子数目2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差

目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

真题特征导引1．2024·全国甲卷节选下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，定容后还需要的操作为___________________________________。【解析】操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀

真题特征导引2．2023·全国甲卷实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧D

真题特征导引【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯。

真题特征导引

真题特征导引④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A

真题特征导引

02课标要点探究_________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力

课标要点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示___________________里所含溶质B的物质的量，也称为_____________________，符号为cB。(2)常用单位：_________或____________。主干梳理单位体积的溶液B的物质的量浓度mol/Lmol·L－1

课标要点一物质的量浓度及相关计算(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。②nB是溶质B的物质的量。

课标要点一物质的量浓度及相关计算2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较比较项目物质的量浓度(c)溶质质量分数(w)概念以单位体积溶液中所含溶质的_____________来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的________来表示溶液组成的物理量溶质的单位_____________溶液的单位_____________表达式cB＝w＝×100%两者关系w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)物质的量比值molgLg

课标要点一物质的量浓度及相关计算◆自我诊断◆1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1mol。()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(3)标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1。()×××

课标要点一物质的量浓度及相关计算(4)31gNa2O溶于水，配