第2课离子反应第一章化学物质及其变化

知能目标核心素养1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算5．学会离子共存的有关判断1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理电解质的强弱，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律

目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

真题特征导引1．2024·浙江6月选考真题下列离子方程式正确的是()A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D

真题特征导引

真题特征导引2．2024·北京真题下列方程式与所给事实不相符的是()D

真题特征导引

真题特征导引3．2025·浙江1月选考真题下列方程式不正确的是()D

真题特征导引

真题特征导引4．2024·浙江1月选考真题在溶液中，下列离子能大量共存的是()D

02课标要点探究_________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力

课标要点一电解质及其电离1．电解质及其分类(1)概念①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主干梳理

课标要点一电解质及其电离(2)分类

课标要点一电解质及其电离[名师点拨](1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，

课标要点一电解质及其电离因此属于强电解质。(4)溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。

课标要点一电解质及其电离2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成___________________的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是___________，盐和碱的电离条件是__________________。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸自由移动的离子溶于水溶于水或熔融

课标要点一电解质及其电离式酸根)的电离方程式中，用“_______”连接。例如：Na2SO4：___________________________；HClO：______________________。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：H2CO3：_______________________、_________________________；Fe(OH)3：_______________________。?HClO?H＋＋ClO－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－

课标要点一电解质及其电离(3)酸式盐的电离。强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如：NaHSO4：________________________________；NaHCO3：___________________________、_____________________。

课标要点一电解质及其电离[名师点拨]电离方程式书写的思维模型

课标要点一电解质及其电离◆自我诊断◆判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁能导电，所以铁是电解质，液溴不能导电，所以溴不是电解质。()(2)BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质。()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()××××√

课标要点一电解质及其电离例题下列物质溶于水能导电但不属于电解质的是()A．HCl