第16课化学键第五章物质结构与性质元素周期律

知能目标核心素养1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成2．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识形成物质的化学键，从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念2．变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律

目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

真题特征导引1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。全国Ⅱ卷改编()(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同。全国Ⅲ卷节选()(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键。全国Ⅲ卷节选()(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。天津真题节选()×××√

真题特征导引(5)甲基的电子式：。浙江选考真题节选()(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能。山东真题节选()(7)键能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6的稳定性大于Si2H6。山东真题节选()(8)28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA。辽宁真题节选()√×√×

真题特征导引2．[2024·浙江6月选考真题]下列表示不正确的是()A．CO2的电子式：B．Cl2中共价键的电子云图：C．NH3的空间填充模型：D．3，3－二甲基戊烷的键线式：A

真题特征导引

真题特征导引3．[2024·山东真题]由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是()A．图中代表F原子B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中I原子存在孤电子对D．该化合物中所有碘氧键键长相等C

真题特征导引【解析】由图中信息可知，白色小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价层电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物的化学式以及结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，其中有2个O原子分别与2个I原子成键，该化合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价层电子数为7，由结构片段可知，每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价层电子数不等于其形成共价键的

真题特征导引数目，因此，该化合物中I原子存在孤电子对，C正确；该化合物中既存在碘氧单键，又存在碘氧双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不完全相等，D不正确。

真题特征导引4．[2024·河北真题]从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是()选项实例解释A.原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B.CO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C.CsCl晶体中Cs＋与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na＋与6个Cl－配位Cs＋比Na＋的半径大D.逐个断开CH4中的C—H，每步所需能量不同各步中的C—H所处化学环境不同B

真题特征导引【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子的能级是量子化的，故A正确；CO2中心C原子为sp杂化，键角为180°，CH2O中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CH4中心C原子为sp3杂化，键角为109°28′，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs＋周围最多能排布8个Cl－，Na＋周围最多能排布6个Cl－，说明Cs＋比Na＋半径大，故C正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共

真题特征导引用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C—H越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C—H