;1;【解析】实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3＋水解，A不符合题意；蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不符合题意；用稀硝酸清洗附有银镜的试管，反应原理为3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不符合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。

;1;【解析】苯不溶于水且密度比水小，苯在水上层，CCl4不溶于水且密度比水大，CCl4在水下层，乙醇能溶于水，可用水鉴别三者，A项正确；聚苯乙烯为线型高分子材料，其在氯仿中溶解是因为分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确；纤维素乙酸酯不易燃烧，C项不正确；H2S溶于水呈酸性，能被氢氧化钠溶液吸收，乙炔不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去H2S杂质，D项正确。;1;【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，C项为分液装置，故选C。

;1;【解析】用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误；蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误；蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误；容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确。

;1;【解析】检查容量瓶是否漏水，向容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，若不漏水，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再倒置观察，如果不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，故A正确；用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中，故B错误；转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，以防转移时液体流到容量瓶外，故C正确；试剂瓶在装入配制的稀硝酸之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，故D正确。

;1;【解析】对于含有铅、汞、镉等重金属离子的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，可用Na2S或NaOH进行沉淀化处理，故A正确；苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚和NaHCO3溶液不能反应，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，可用酒精清洗，故B错误；向CuSO4???液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，为硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，硫酸四氨合铜配合物析出，故C错误；滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，若用待测液润洗会造成结果偏大，故D错误。

;1;【解析】氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，A错误；闭合K1，形成电解池，右侧石墨为阴极，H＋放电产生氢气，左侧石墨为阳极，OH－放电生成氧气，然后断开K1、闭合K2，形成简单燃料电池，右侧石墨为负极，左侧石墨为正极，故B正确；盐酸易挥发，挥发的HCl也可能进入苯酚钠溶液中，使之生成苯酚，C错误；Zn电极应插入硫酸锌溶液中，Cu电极应插入硫酸铜溶液中，构造错误，D错误。;1;【解析】废易拉罐细屑中的铝元素可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，可选用装置甲，A正确；可以通过装置乙将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成Al(OH)3沉淀，C正确；灼烧Al(OH)3固体应选坩埚，D错误。

;1;【解析】若溶液中含有Fe2＋，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；KHS溶液中存在电离平衡HS－?H＋＋S2－，随着滴定的不断进行，溶液中S2－不断被消耗，平衡右移，溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2－，S2－与AgNO3反应生成Ag2S沉淀，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO－具有氧化性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定KClO溶液pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。

;1;【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，且浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体可采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面距离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。

;1;【解析】试管中气体黄绿色变浅，生成油状物质，液面上升，说明CH4与Cl2反应，A正确；新制氯水和溴化钠反应生成溴单质，溴水和碘化钠反应生成碘单质，可说明氯、溴和碘元素的非金属性强弱，B正确；饱和食盐水呈中性，弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，C错误；图④装置中以小