第25课化学平衡的移动与计算第七章化学反应速率与化学平衡

知能目标核心素养1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律2．能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率(α)3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、压强、浓度等改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡2．科学探究与创新意识：通过实验论证说明温度、浓度、压强和催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)

目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征

真题特征导引知能目标核心素养1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律2．能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率(α)3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、压强、浓度等改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡2．科学探究与创新意识：通过实验论证说明温度、浓度、压强和催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)

真题特征导引1．2023·北京真题下列事实能用平衡移动原理解释的是()A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生B

真题特征导引【解析】MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率增大，与平衡移动无关，D项错误。

真题特征导引2．2022·浙江6月选考真题关于反应Cl2(g)＋H2O(l)?HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0，达到平衡后，下列说法不正确的是()A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，增大D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度D

真题特征导引

真题特征导引3．浙江选考真题一定条件下：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPaD

真题特征导引【解析】测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体总分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。

真题特征导引4．2022·广东真题恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大C

真题特征导引【解析】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；由A项分析知平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B错误；容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变反应中各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动