;热点一中和滴定图像

1．中和滴定曲线图像的分析方法

;如常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。

;2．酸碱中和滴定过程中的粒子浓度关系

常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液

①V(NaOH溶液)＝0mL，溶质是CH3COOH：

c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)。

②V(NaOH溶液)＝10mL，溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)。

③pH＝7，溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH：

;c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)。

④V(NaOH溶液)＝20mL，溶质是CH3COONa：

c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)。

;4．强酸(碱)滴定强碱(酸)、弱碱(酸)pH曲线比较

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例1用0.1000mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定分数，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是()

A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间

存在关系：c()＋c(H＋)＝c(OH－)

;B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)c(H＋)c()c(OH－)

;例225℃时，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH溶液，所加NaOH溶液的体积与反应后溶液pH的关系如图所示。现用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合酸溶液，下列叙述正确的是()

A．CH3COOH的电离常数Ka约为1×10－6

B．滴定混合酸至pH＝4.4时，仅发生反应：

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

C．滴定混合酸至pH＝7时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH);D．滴定混合酸至pH＝8.2时，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

【解析】HCl是一元强酸，c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol/L，溶液pH＝1；CH3COOH是一元弱酸，存在电离平衡，c(H＋)＜c(CH3COOH)＝0.1mol/L，溶液pH＞1???根据图像可知曲线Ⅱ表示NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线，曲线Ⅰ表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。曲线Ⅰ表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线，醋酸溶液浓度是0.1mol/L，在未滴加NaOH溶液时，溶液pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol/L，根据醋酸电离方程式CH3COOH?CH3COO－＋H＋可知：c(CH3COO－)＝c(H＋)＝

10－3mol/L，

;所以此时溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C错误；滴定混合酸至pH＝8.2时，溶液pH在滴定突跃范围内，HCl、CH3COOH恰好完全被中和，溶液为NaCl、CH3COONa的混合溶液，二者的物质的量相等，c(Na＋)最大，Cl－不发生水解，CH3COO－发生水解反应，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，CH3COO－发生水解反应产生OH－，使溶液显碱性，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(CH3COO－)＞c(OH－)，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，D正确。

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1．2025·衢州中学模拟25℃时，某二元弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.31×10－7，Ka2＝5.60×10－11。向100mL0.1mol·L－1的Na2B溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L－1盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入HCl的物质的量的变化如图所示(H＋和OH－未画出)，下列说法不正确的是()

;C;3．常温下，向30mL0.01