;1;B．压强：p3p2p1

C．N2的物质的量浓度：a点b点

D．逆反应速率：a点c点

【解析】平衡时，v正＝v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，升高温度后，正、逆反应速率均增大，但NO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，而体系中各组分的瞬时浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，A正确；反应前后气体体积减小，即在相同温度下，增大压强，平衡正向移;动，NO的平衡转化率增大，则压强：p1p2p3，B错误；a点和b点的NO的起始物质的量相同，a点NO的转化率大于b点，则a点NO转化的物质的量大于b点，故a点生成N2的量大于b点，且a点压强大于b点压强，压强越大，N2的物质的量浓度越大，故a点N2的物质的量浓度更大，C正确；a、c两点都处于相应温度和压强下的化学平衡状态，a点的温度和压强都比c点大，温度越高，压强越大，反应速率就越大，所以逆反应速率：a点c点，D正确。

;1;【解析】由图甲可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，结合图甲浓度变化及图乙反应速率的变化情况可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A、B、C项错误。

;1;分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数

C．该条件下，温度越低，越有利于工业生产CH3OH

D．270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%

;【解析】根据盖斯定律，将反应Ⅰ－Ⅱ可得反应Ⅲ，则ΔH3＝－49kJ·mol－1－41kJ·mol－1＝－90kJ·mol－1，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；根据ΔH1和ΔH3都小于零，温度升高，反应Ⅰ和Ⅲ的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物中的物质的量分数减小，符合这个规律的是曲线m，B错误；由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但温度过低，反应速率太小，不利于工业生产，C错误；根据题意设起始量n(CO2)＝1mol，n(H2)＝3mol，平衡时反应Ⅰ生成CH3OH的物质的量为xmol，反应Ⅱ中生成CO的物质的量也为xmol，可得：

;1;【解析】不确定容器的容积，不能确定反应的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出的热量，A错误；CO2和H2按反应的化学计量数之比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定温度是否改变，故不能判断两点K的大小，D错误。

;1;下列说法不正确的是()

A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大

B．反应2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.9kJ·mol－1

C．在240～320℃，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小

D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点;【解析】由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减小，由碳原子守恒可知，一氧化碳的选择性增大，故A正确；由盖斯定律可知，反应Ⅱ－2×反应Ⅰ得到反应：2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝(－122.5kJ·mol－1)－2×(＋41.2kJ·mol－1)＝－204.9kJ·mol－1，故B正确；反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量减小，故C错误；反应Ⅱ是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，二甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点，故D正确。

;1;(2)b→c段生成氢气的速率增加较大的主要原因可能是

_________________________________________。

(3)t＞c时生成氢气的速率减小的主要原因是

____________________________________________。;1;Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s)

经测定，汽车尾气中反应物浓度及生成物浓

度随温度(T)变化关系如图1和图2所示。

(1)图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是__________________________________________。