;1;【解析】由图可知，丙烯腈转化为己二腈，C元素化合价降低，故a为阴极，电极反应为2CH2===CHCN＋2e－＋2H＋===NC(CH2)4CN；b为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，交换膜为质子交换膜，H＋通过质子交换膜移向阴极。由分析可知，电极a为阴极，A正确；四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]可增大溶液中的离子浓度，可增强溶液的导电性，B正确；由分析可知，交换膜为质子交换膜，C正确；电解过程中，右侧消耗水，硫酸浓度增大，pH减小，D错误。

;1;【解析】根据电源和直流电方向可知，锌环作阳极、铁帽作阴极。通电时锌环与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，A正确；通电时铁作阴极，水中氢离子放电，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B正确；因铁比锡活泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误；断电时构成原电池，铁作正极，氧气得电子，即正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D正确。

;1;【解析】由题中信息可知，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成的Cl－回到与a电极相连的电极室，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确；根据题意，氢离子经离子交换膜由左侧进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；根据得失电子守恒，1molOHC—COOH～1mol;1;1;【解析】含HCl的废气在通直流电的条件下失电子产生氯气，故右侧电极连接的b极为正极，a极为负极，阴极上含有CO2的废气得电子产生CO；CO2还原生成CO，该电极是阴极。a为直流电源的负极，选项A正确；CO2为非极性分子，在有机溶剂中的溶解度较大，有利于CO2在阴极放电，选项B正确；左室中的电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，若用盐酸代替有机电解液，溶液中的H＋易在阴极放电产生H2，选项C正确；若产生1molCl2，电路中转移2mol电子，阴极产生1molCO，同时有2molH＋通过质子交换膜进入左室，因此，左室增重16g＋2g＝18g，选项D错误。

;1;【解析】由图可知，左室发生氧化反应，为阳极室，右室水得电子产生H2，为阴极室，则A为电源的正极，B为电源的负极，A正确；阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，因此阳极室中发生的反应依次为2Cl－－2e－===Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl，阴极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，相同条件下，阴、阳两极产生气体的体积比不会是2∶1，B错误；由B项分析可知，阳极室中氯离子转化为氯气，氯气又转化为氯离子，生成的H＋透过质子交换膜移向阴极室，电解后阳极区NaCl溶液的浓度基本不变，C正确；由B项分析可知，阳极区发生的反应正确，D正确。

;1;1;【解析】由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池；甲中通入一氧化氮的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池中通入二氧化硫的电极为电解池的阳极，二氧化硫在阳极上失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，通入一氧化氮的电极为阴极，酸性条件下一氧化氮在阴极上得到电子发生还原反应生成铵根离子和水；丙池中，左侧电极为电解池的阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过阳离子交换膜a进入浓缩室，右侧电极为阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，N室中氯离子通过阴离子交换膜b进入浓缩室，最终在浓缩室得到较浓的盐酸。由分析可知，膜a为阳;1;【解析】根据装置图，左边是原电池装置，右边是电解池装置，a处Cr元素从＋6价变成＋3价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，a为正极，b为负极。d为电解池阳极，d处水分子失去电子形成羟基自由基氧化苯酚废水，c为电解池阴极。根据分析，a为正极，b为负极，该装置工作时，左侧原电池内电路电流从负极b流出，经电解质溶液流向电极a,A正确；温度过高时微生物会失活导致该装置处理废水中苯酚的能力下降，B正确；a极每产生2molCr(OH)3，转移6mol电子，c极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成3molH2同时产生6molOH－，与此同时，有6molH＋从阳极室透过质子交换膜进入阴极室，;因此c