;1;1;【解析】SiCl4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间结构是正四面体，A正确；共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则1个中含有12个σ键，所以1个M2＋中含有12×4＋6＝54个σ键，B错误；同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故H、C、N的电负性顺序为NCH，C正确；由题干信息可知，N－甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确。

;1;下列说法正确的是()

;1;

(2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分结构如图乙所示。

①NH3的空间结构为_____________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有________________________。

③等电子体是指原子总数相同，价层电子总数也相同的分子或离子。肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物，与N2H4互为等电子体的分子有_______________________(写出一种即可)。

;【解析】(1)磷原子的价层电子排布式为3s23p3，基态原子有3个未成对电子；N4分子与P4分子的结构相似，为正四面体形，N4分子中每个氮原子形成3个σ键、含有1个孤电子对，价层电子对数为4，氮原子采取sp3杂化；正四面体中的每个面为正三角形，则N—N—N键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以用于制造火箭推进剂或炸药。(2)①NH3中氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，采取sp3杂化，分子空间结构是三角锥形。③N2H4中有18个电子，6个原子，与N2H4互为等电子体的分子有CH3OH、CH3SH等。

;1;

设NA为阿伏加德罗常数的值，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______个σ键，断裂______个π键。

(4)氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：____________

____________________。;②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_________________________，中心原子的杂化类型分别是_______________。

【解析】(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，属于sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，属于sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定，根据反应的化学方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N===C中的π键和2－氯－4－氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N;属于同周期元素，O的非金属性大于N，原子半径：ON，H—O的键长小于H—N的键长，H—O的键能大于H—N的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数为