;1;【解析】CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；制备干燥纯净的Cl2，需要用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，故C错误；实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，故D正确。

;1;【解析】A、B、C项装置可以通过打开或关闭弹簧夹利用压强差控制反应的发生与停止；D项装置固液不能分离，关闭活塞和弹簧夹后反应仍持续进行，所以不能控制反应的发生与停止。

;1;【解析】氨气极易溶于水，且与酸反应，装置d中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；装置c中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，故B正确；实验过程中，先启动装置a处反应，排尽装置中的空气，一段时间后再点燃装置c处酒精灯，故C正确；装置e中氯化钙带有结晶水，已失去吸水作用，故D错误。

;1;【解析】MgCl2水解得到HCl，生成的HCl与CaS反应得到H2S，A正确；MgCl2水解生成的HCl易挥发，水可初步溶解HCl，故装置B不可省略，B错误；冰盐冷浴中，Ba(OH)2溶解度小、碱性弱，只吸收残余HCl而不吸收H2S，而NaHS可以与HCl反应生成H2S，故可以换成NaHS，C正确；汞密度大，对气体阻力大，断开有利于装置内空气快速流动，D正确。;1;【解析】制备二氧化硫时，出气管不能插入溶液中，A错误；给试管中溶液加热时试管夹夹到离试管口处，B错误；盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，三者不能放在同一药品橱中，C错误；氢气和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D正确。

;1;【解析】反应开始前，可将稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管中的空气，防止O2干扰实验，A正确；关闭弹簧夹a，反应产生的气体可使铜丝与稀硝酸分离，反应停止，打开弹簧夹a，稀硝酸与铜丝接触又发生反应，B正确；若用图2装置收集NO，应将广口瓶中长导管换成短导管，短导管换成长导管，C错误；关闭弹簧夹a，U形管内压强增大，稀硝酸被压入长玻璃管，可防止稀硝酸溢出，D正确。

;1;【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，故U形管的质量差为生成水的质量，装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中???的质量，即生成的水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥，则m(水)偏大，装置Ⅲ后不加干燥装置，Ⅲ中CaCl2吸收空气中的水分使m(水)偏大，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝使m(氧)偏小，以上都会造成测得m(H)∶m(O)1∶8。H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成水的质量有关。综上所述，D项符合题意。

;1;【解析】根据题中给出的反应物和生成物，结合原子守恒和得失电子守恒，可知装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，A项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应是放热反应，B项正确；根据化学方程式可知产物中有水蒸气，为便于干燥，可用装置Ⅱ冷凝大部分水蒸气，再用装置Ⅲ进行干燥，C项正确；N2的密度与空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，D项错误。

;1;请回答：

(1)装稀硫酸的仪器名称是____________。

(2)抽气泵的作用：①抽入空气稀释ClO2气体；②___________________

______________。

(3)ClO2在水中的溶解度大于Cl2的原因是_________________________

_______________________________。

(4)已知：Cl2、ClO2被I－还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：

;

取装置Ⅱ中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液amL。将滴定后的溶液用稀硫酸调整pH至2，补加KI，且除酸后再次滴定，又消耗Na2S2O3标准溶液bmL(注：两次滴定均只发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。求ClO2纯度

＝＝__________(用含a、b的式子表示)。;(5)装置Ⅲ中可加入的试剂有______(填字母)。

A．饱和食盐水B．Na2S溶液

C．NaOH和H2O2溶液D．AgNO3溶液

(6)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．垫上陶土网，用酒精灯煮沸装置Ⅰ内溶液以加快反应

B．抽气泵的抽气速率对ClO2的产率没有影响

C．待装置Ⅱ的进气管中不再产生气泡，再关闭