;1;【解析】容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不可代替圆底烧瓶用于组装反应装置，A错误；量筒是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可以使用陶土网或水浴加热，B错误；滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗操作，C错误；铁元素进行焰色试验无色，所以可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，D正确。

;1;【解析】水银易挥发，不容易彻底清除，若不慎有水银洒落可能会出现汞中毒的风险，需要撒一些硫黄粉除去。

;1;【解析】加入氯水后，若先与I－发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，可比较二者还原性强弱，A正确；选用乙醇发生消去反应生成乙烯需将温度计插入液体中测量反应温度，B错误；氯化铁会水解生成氢氧化铁，继续加热分解成氧化铁，C错误；Na的加热燃烧实验应在坩埚中进行，D错误。

;1;【解析】加热分解NaHCO3固体应用试管或坩埚，A错误；氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内气体压强变小，在大气压作用下烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，B正确；热水中气体颜色深，证明温度升高2NO2?N2O4平衡发生移动，C正确；图④装置为简易量热计，可测中和反应的反应热，D正确。

;1;【解析】关闭弹簧夹后，漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好，能达到对应实验目的，A符合题意；浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，稀盐酸不与二氧化锰反应，不能达到对应实验目的，B不符合题意；容量瓶不能用来溶解、稀释溶质，C不符合题意；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变红褐色，不能达到对应实验目的，D不符合题意。

;1;【解析】乙酸具有挥发性，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故A错误；浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置能用于制备二氧化硫，故B正确；通过注射器内气体的体积变化可测出生成H2的体积，可测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，故C正确；铁表面镀铜时，与直流电源正极相连的铜是电镀池的阳极，镀件是阴极，硫酸铜溶液是电镀液，则题给装置能用于铁表面镀铜，故D正确。

;1;【解析】煅烧可在坩埚中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反??，应选铁坩埚，故A错误；氢氧化镁不溶于水，可选图中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，故C错误；用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氯气、氢气，应电解熔融氯化镁制备Mg，故D错误。

;1;【解析】氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应，而氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，由元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则题给装置能达到实验目的，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口朝上会因水回流导致试管受热不均发生炸裂，则题给装置不能达到实验目的，故B错误；从海水中得到粗盐应用蒸发结晶的方法获得，不能用蒸馏的方法获得，则题给装置无法达到实验目的，故C错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向才可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，则题给装置无法达到观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应的实验目的，故D错误。

;1;【解析】乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计，故A错误；NH4Cl和Ca(OH)2共热生成NH3，NH3的密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的棉花能减少氨气与空气的对流，故B正确；随着反应的进行，气体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液体，说明发生取代反应，故C正确；利用小晶种能形成结晶中心制备大晶体，故D正确。

;1;【解析】铁的析氢腐蚀需在强酸性环境中，铁钉在饱和食盐水中发生的是吸氧腐蚀，A不正确；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易分解，图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，B正确；利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力差异来分离、提纯有机化合物，该方法为色谱法，图③装置可用于分离、提纯有机化合物，C正确；配制溶液转移时，玻璃棒下端在容量瓶的刻度线以下，故D正确。

;1;【解析】图中铜棒不能作盐桥，即该装置不能构成双液原电池，故A错误；NaHCO3溶液可除去挥发出来的HCl，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，则非金属性：C＞Si，故B正确；电石与饱和食盐水反应生成乙炔，其中混有硫化氢，水不能完全除去硫化氢，乙炔、硫化氢均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可选用硫酸铜溶液除去硫化氢，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，图中缺少加热装置，故D错误。

;1;【解析】氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，则图1不能达到模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠的实验目的，故A错误；氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠