;1;D．25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)10－7mol·L－1，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐

;溶液中c(OH－)的10倍，则pH＝10的Na2CO3溶液浓度大于pH＝9的Na2CO3溶液浓度的10倍，C错误；25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，则水的电离受到抑制，该溶液的溶质可能是酸、碱或强酸的酸式盐等，D正确。

;1;1;1;1;【解析】pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根离子，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出的c(H＋)增大，故A错误；从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，故B正确；常温下，pH＝7的NH4Cl和氨水混合液中，加少量水稀释不影响pH，故C正确；常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，c(Ag＋)减小，温度不变，Ksp不变，故D正确。

;1;【解析】某酸和某碱等体积混合，由于酸、碱溶液浓度未知，不能判断溶液呈酸性的原因，A错误；pH＝1的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，恰好完全反应，说明n(盐酸)＝n(氨水)，由n＝cV可知，c(盐酸)＝c(氨水)，B正确；pH＝7的NaCl溶液和pH＝7的CH3COONH4溶液，NaCl对水的电离平衡无影响，而CH3COONH4促进水的电离，C错误；同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积一样多，D错误。

;1;【解析】由图像可知，相同pH的两种酸溶液，稀释相同的倍数，L2对应的曲线变化量大，对应酸的酸性强，因为Ka(HSCN)Ka(CH2===CHCOOH)，所以L2曲线代表硫氰酸溶液pH与V(H2O)的关系，A正确；a点溶液是pH＝5的HSCN溶液，与等体积pH＝9的NaOH溶液反应后，HSCN过量，溶液显酸性，B正确；温度不变，pH＝3的丙烯酸溶液加水稀释过程中，c(H＋)减小，水的电离程度增大，c水(H＋)·c水(OH－)增大，C错误；加水无限稀释，pH无限接近7但不会超过7，不能使a点移至c点，D正确。

;1;【解析】室温下，将pH＝a的HCl溶液加水稀释10b倍，若a＋b7，所得溶液的pH＝a＋b，若a＋b≥7，则pH无限接近于7，所以pH不一定等于a＋b，A错误；用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，当c(CH3COO－)＝c(H＋)时，c(OH－)＝c(Na＋)，所以离子浓度大小关系可能为c(CH3COO－)

＝c(H＋)c(OH－)＝c(Na＋)，B正确；醋酸酸性大于碳酸，弱酸酸性越弱，对应盐的水解程度越大，所以相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸钠溶液，但水解还会受浓度影响，若醋酸钠溶液浓度较大，碳;酸钠溶液浓度较小，醋酸钠溶液的pH有可能大于碳酸钠溶液，C错误；室温下，醋酸溶液稀释过程中，电离程度逐渐增大，但n(H＋)增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c(H＋)逐渐减小，D错误。

;1;向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa，发生水解相互促进反应，pH由醋酸根离子和铜离子水解相互促进的程度决定，不是单一的由铜离子水解程度决定，故D错误。

;1;C．a点溶液中c()∶c(H2CO3)＝100.11

D．水的电离程度：a点b点

;1;1