;1;的体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；由题图可知，G点收集到784mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。

;1;【解析】2min后，容器中H2和HI的浓度分别为0.5mol·L－1、4mol·L－1。根据反应可知，碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等，碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为c(HI)＋2c(H2)＝4mol·L－1＋2×0.5mol·L－1＝5mol·L－1，所以2min后碘化铵分解生成的氨气的浓度：c(NH3)＝c总(HI)＝5mol·L－1，氨气的平均反应速率为2.5mol·L－1·min－1，所以C项正确。

;1;1;【解析】由表格中的数据可知，锌的状态不同、反应温度不同，则实验的目的是探究反应物的接触面积、温度对反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅱ中温度不同，其他条件相同，温度高的反应速率大；实验Ⅱ和Ⅲ中锌的状态不同，表明反应物的接触面积对反应速率影响很大；三个实验均是用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应产生氢气，产生氢气的量由Zn的量决定，因此实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量相同。

;1;【解析】装置①长颈漏斗下端没有浸入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，将不同浓度的草酸(乙二酸)溶液滴入高锰酸钾溶液中，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确；装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。

;1;【解析】反应速率主要取决于慢反应，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)的浓度，活化分子百分数不变，而是单位体积内的活化分子数目增多了，所以能增大反应速率，故D错误。

;1;下列说法不正确的是()

A．根据???一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ小

B．若将实验中Na2S2O3溶液的浓度改为0.008mol·L－1，蓝色出现时间不受影响

C．要增大反应Ⅰ的速率，增大KI溶液的浓度比增大Fe2(SO4)3溶液的浓度更高效

D．0～ts，实验1中平均反应速率v(Fe3＋)＝mol·L－1·s－1

;1;1;1