;1;【解析】HF分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；1个H2O分子最多与周围H2O分子形成4个氢键，而1个HF分子最多与周围HF分子形成2个氢键，氢键越多，熔、沸点越高，所以H2O的熔、沸点高，C错误；氨气分子和水分子间能形成氢键，导致氨气极易溶于水，D正确。

;1;1;【解析】中，只有与醛基直接相连的碳原子为手

性碳原子，A不符合题意；中，除醛基碳外的2个碳

原子都为手性碳原子，B符合题意；中，除羧

基碳外的3个碳原子都为手性碳原子，C不符合题意；

中，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不

符合题意。

;1;【解析】H3O＋中，O上含有孤电子对，H＋有空轨道，可以形成配位键，故①含有配位键；NH中，N上含有孤电子对，H＋有空轨道，可以形成配位键，故②含有配位键；[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋含有空轨道，H2O中O含有孤电子对，可以形成配位键，故③含有配位键；[Fe(SCN)6]3－中，Fe3＋含有空轨道，SCN－中S含有孤电子对，可以形成配位键，故④含有配位键；[CuCl4]2－中，Cu2＋含有空轨道，Cl－含有孤电子对，可以形成配位键，故⑤含有配位键；CH4和NH3不含有配位键，故选A。

;1;【解析】酚羟基邻位的H原子被取代，为取代反应，故A错误；苯环之间含8个CH2，可知每合成1mol该杯酚，消耗8molHCHO，故B错误；杯酚盛装C60后形成超分子，分子之间存在范德华力，羟基之间形成氢键，故C正确；该杯酚具有“分子识别”特性，空隙大小固定，只能盛装C60后形成超分子，故D错误。

;1;【解析】配合物的外界是指配合物中的配合离子以外的部分，可以是阳离子也可以是阴离子，故A错误；主族元素也能形成配合物，关键是要满足中心原子有空轨道和配位原子能提供孤电子对的条件，故B错误；Fe(SCN)3中铁离子提供空轨道，SCN－???供孤电子对，与铁离子之间形成配位键，是配合物，故C错误；Na3[AlF6]中，氟离子是配体，所以铝离子的配位数为6，故D正确。

;1;【解析】A项，a中氮原子有3个σ键电子对和1个孤电子对，b中氮原子有4个σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中氮原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2＋的配位数为6，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，b中钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。

;1;1;1;【解析】Zn的原子序数为30，位于第ⅡB族，所以Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A正确；1个HCHO分子含2个C—H和1个C===O，共有3个σ键，所以1molHCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024，B正确；HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，—CN(—C≡N)中的C为sp杂化，C错误；Zn2＋有空轨道，CN－中C的电负性比N的小，容易给出孤电子对形成配位键，D正确。

;1;【解析】由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，故A错误；葫芦[6]脲能形成超分子，是超分子的大环主体，属于纯净物，不能发生丁达尔效应，故B错误；超分子内的分子通过分子间作用力结合，不形成共价键，故C错误；由题给信息可知，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，则可装入对甲基苯甲酸，体现了超分子的“分子识别”功能，故D正确。

;1;【解析】1molCoCl3·6NH3与足量AgNO3反应生成3molAgCl，说明1molCoCl3·6NH3中有3molCl－为外界离子，配体为NH3，所以其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，钴离子的配位数为6；1molCoCl3·5NH3与足量AgNO3反应只生成2molAgCl，说明1molCoCl3·5NH3中有2molCl－为外界离子，则配体为NH3和Cl－，其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，钴离子的配位数为6；1molCoCl3·4NH3(绿色和紫色)与足量AgNO3反应只生成1molA