;1;【解析】若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；SiO2＋2CSi＋2CO↑反应能发生是因为反应生成CO气体，随气体逸出，促使反应不断向右进行，不能据此判断金属性：CSi，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属元素的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；Be与Al在周期表中处于对角线位置，则BeO和Al2O3性质相似，可推出：BeO＋2OH－＋H2O===Be[(OH)4]2－，故D正确。

;1;【解析】能量：3s2p，A错误；同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐减小，B错误；键能、键长都是衡量共价键稳定性的重要参数，键长越短，键能越大，共价键越稳定，C正确；元素周期表中，s区元素除氢外，其余全部是金属元素，D错误。

;1;【解析】氧的非金属性比硫的强，故水的稳定性比硫化氢的强，A不符合题意；氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题意；氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中羧基的O—H极性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意；二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无关，D符合题意。

;1;【解析】钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，A错误；钇原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，B正确；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族元素自上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，5种元素中，电负性最大的是O，C错误；同族元素，随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同周期元素，随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙的第一电离能最小，D错误。

;1;【解析】根据净水剂的组成，YX为正四面体形的阳离子，其中Y为－3价，为第ⅤA族元素，可推测为N或P，又因X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W位于同主族，故Y为N，X为＋1价，则为H；WZ的VSEPR模型为正四面体形，则W为＋6价，为硫，Z为－2价，为氧，且位于同主族；综上所述，X为H，Y为N，Z为O，W为S。S、O、H原子半径依次减小，A错误；H2O的沸点高于NH3，B正确；第一电离能：NOS，C错误；SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，D错误。

;1;【解析】X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价层电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：O＞N，A项正确；N的2p轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；C有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性：HNO3＞H2CO3，D项正确。;1;【解析】在短周期元素原子中原子半径最大的是Na元素，故A、B、D分别为H、Li、Na三种元素，电负性最大的元素是F元素，基态原子的核外电子有7种空间运动状态时的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，含有3个未成对电子，且原子序数大于Al元素的第三周期元素为P元素。由于HF分子间存在氢键，故沸点：HF＞PH3，A错误；A元素形成的离子可能是H＋也可能是H－，而离子半径r(H＋)＜r(Li＋)r(H－)，B错误；由于[AlH4]－为正四面体形，故中心Al原子采用sp3杂化，C错误；冶炼金属铝时，往往加入冰晶石(Na3AlF6)，使得Al2O3在较低温度下熔化，D正确。;1;【解析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，Z与W同主族，结合在形成的化合物中Z可以形成2个共价键，可知Z是O元素，W是S元素；X可以形成1个共价键，原子序数和原子半径最小，则X是H元素；Y形成4个共价键，原子序数比O小，原子半径比O大，则Y是C元素；M形成＋1价阳离子，则M是Na元素。根据上述分析可知，Z是O，M是Na，二者形成的简单离子分别是O2－、Na＋，两种离子具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z(O2－)＞M(Na＋)，A错误；根据上述分析可知，X是H，Z是O，W是S，元素的非金属性越强，其电负性就越大，由于元素的非金属性：;O＞S＞H，则元素的电负性：Z(O)＞W(S)＞X(H)，B正确；根据上述分析可知，X是H，Z是