;1;【解析】若硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，则只体现酸性，A错误；生成NO2，硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，体现了硝酸的酸性，B正确；硝酸中氮元素的化合价全部由＋5价降低为＋4价，只体现了硝酸的氧化性，故C错误；反应中没有元素化合价的变化，不体现硝酸的氧化性，只体现其酸性，故D错误。

;1;1;1;【解析】C2H4分子中碳原子采用sp2杂化，其分子中所有原子共平面，但N2H4分子中所有原子以单键相连，氮原子采用sp3杂化，分子中所有原子不可能共平面，A错误；N2H4中N的化合价为－2价，处于N的中间价态，所以N2H4不是强氧化剂，B错误；N2H4与水分子间存在氢键，可与水互溶，C错误；NH3可与氢离子形成稳定的配位键，属于碱性气体，可与足量盐酸反应生成NH4Cl，N2H4结构简式为NH2—NH2，与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，D正确。;1;【解析】由反应可知，硝酸铵在高温下爆炸时有红棕色的二氧化氮生成，所以可以看到红棕色的气体，故A正确；由反应可知，硝酸铵在高温下爆炸时铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价降低被还原，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，由得失电子守恒可知，氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化氮是还原产物，故B错误；由硝酸铵受热易爆炸可知，实验室不能用硝酸铵固体与氢氧化钙固体混合加热制备氨气，故C正确；由硝酸铵受热易爆炸可知，乘坐火车时不能携带硝酸铵固体，否则可能会发生意外事故，故D正确。

;1;【解析】NH4HCO3受热分解及与某些酸反应生成二氧化碳，使食品松软可口，A正确；常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，B错误；给农作物施用KNO3，N、K是植物生长的营养元素，它们主要以无机离子的形态被植物根系吸收，C正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。

;1;【解析】工业生产硝酸的基础工业是合成氨，主要反应是①②④⑤，故A错误；催化剂不能影响化学限度，因此不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成2molHNO3时生成标准??况下22.4LNO，故C错误；随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，和铜反应生成NO，同时存在反应：2NO2?N2O4，故浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO和N2O4，故D正确。

;1;【解析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明题图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐。b为N2，是空气中含量最多的气体，故A正确；d为NO2，与NaOH溶液发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B正确；g为亚硝酸盐，其中氮元素为＋3价，根据价态分析知g可为氧化剂也可为还原剂，故C错误；f为硝酸盐，可用于制氮肥和火药，故D正确。;1;下列说法错误的是()

A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱

B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化

C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生

D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

;【解析】T形三通管，需要检验两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，松开后形成一段水柱，则装置气密性良好，故A正确；点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被左侧氯化钙吸收，剩余的氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成的氯化氢可以被氢氧化钠吸收，剩余的氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B项分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气化合生成的氯化铵白色颗粒，形成白烟，故C错误；停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确。;1;则下列说法正确的是()

A.当转移的电子数约为3.612×1023时，标准状况下有4.48L氨气被还原

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2

C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7

D.若混合物中有0.2molNH3，则参与反应的NO为0.8mol

【解析】6molNO被还原得到3molN2,4molNH3被氧化得到2molN2,二者相差1molN2,现相差0.05molN2,相当于0.3molNO和0.2mol;NH3反应，NO和NH3的混合物共1mol，证明其中有一种过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或者