;1;;1;1;;1;【解析】同温同压下，N2和CO2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A说法错误；质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18，每个分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B说法错误；CH3CH2OH分子中含共价键数为8，CH3CHO分子中含共价键数为7，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同，C说法错误；室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出H＋，故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D说法正确。

;1;【解析】一定温度和压强下，30L某气态纯净物含有的6.02×1023个分子为1mol，标准状况下该物质若为气态，则其体积约为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，则若O2在该条件下为气态，1molO2的体积也为30L，D项正确。

;1;【解析】同温同压下，气体的分子数相等则气体的体积相等，而粒子包括分子、原子、质子、电子等，A错误；N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，1个甲烷分子中含有4个氢原子，而1个氨气分子中含有3个氢原子，所以氢原子数目不一定为2NA，C错误；若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误。

;1;【解析】当隔板静止时，表示隔板两侧气体的压强相等，即p(X)＝p(Z)，A错误；容器恒温，所以处于同温同压的环境，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，即3n(X)＝n(Z)，B错误；由于气体的质量相等，X、Z的摩尔质量之比等于物质的量的反比，即摩尔质量：M(X)＝3M(Z)，C正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，由于X、Y的质量相等，X、Y的摩尔质量之比等于物质的量的反比，则气体的密度：ρ(X)＝2ρ(Y)，D错误。

;1;;1;;1;【解析】28gC2H4为1mol，含σ键数目为5NA，A项错误；在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，故1molSiO2中含有Si—O的数目为4NA，B项错误；D2O的摩尔质???为20g·mol－1，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为0.2NA，C项正确；标准状况下，HF不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误。

;1;;1;【解析】H2O在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数不是0.5NA，A错误；溶液体积未知，无法计算0.1mol·L－1的KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；常温常压下，9.8gH2SO4物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.4NA，9.8gH3PO4物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.4NA，C正确；该反应中有1molBr2生成时，转移2mol电子，则生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.4NA，D错误。

;1;;;1;;;1;(1)甲室中气体的物质的量为_____mol。

(2)甲室中气体的质量为_____g。

(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_____。

(4)已知HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl在常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静止于刻度“_____”(填数字)处。

;;1;;;1;;1;;(2)根据化合价的变化关系，分析得出物质与电子转移数的关系，K2MnO4～Mn2＋～4e－，MnO2～Mn2＋～2e－，2Cl－～Cl2～2e－，根据得失电子守恒，即2×n(MnO2)＋4×n(K2MnO4)＝2×n(Cl2)，代入数值可得到：2×0.02mol＋4×0.02mol＝2amol，解得a＝0.06。