第1讲课后检测能力达标;√;解析：Cl2可以与H2反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，与Cl2易液化无关，故A不符合题意；ClO2具有强氧化性，可以使细菌、病毒的蛋白质变性失去活性，可用于自来水杀菌、消毒，故B符合题意；CCl4不支持燃烧，可用作灭火剂，与CCl4难溶于水无关，故C不符合题意；HCl可以与NH3反应生成氯化铵(白色固体)，可以看到白烟生成，与HCl极易溶于水无关，故D不符合题意。

;√;解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，氯气和活性炭同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，铁与氯气在加热条件下才能反应，错误。

;√;解析：Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2O?Cl－＋HClO＋H＋，故A正确；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。

;√;解析：新制氯水中含有HClO，HClO在光照下容易分解生成氧气，需用棕色瓶密封保存，故A正确；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法得到金属钠，故B错误；漂白粉的主要成分次氯酸钙可以与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸在光照下容易分解为HCl和氧气，所以漂白粉长期露置在空气中会变质，故C错误；氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，故D错误。;√;解析：A.MnO2和浓盐酸制取Cl2属于固液加热型，故A正确；B.HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和NaCl溶液，除去Cl2中的HCl杂质可以通入饱和NaCl溶液，故B正确；C.分离反应后混合物得到含MnCl2的溶液需要进行过滤操作，故C正确；D.制取MnCl2·4H2O需要蒸发、结晶，不是坩埚灼烧，故D错误。;√;√;解析：A.MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C.Cl2与石灰乳的反应为放热反应，温度较高时易生成Ca(ClO3)2，为避免发生副反应，需用冰水浴降低温度，故C正确；D.饱和??酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。;√;解析：向FeCl2溶液中通入氯气发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液由浅绿色变为棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，故A错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误。;√;√;解析：A.反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；B.反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；C.题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C错误；D.制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。;三、非选择题

11．(2025·齐齐哈尔模拟)化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：;实验序号;(2)证明氯水中含有Cl－的是实验________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应：__________________________________、

______________________________________________。;(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是________。;(4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不能说明氧化性：Cl2H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_________________________________________________________________________(填操作、现象)。;12．(2025·濮阳模拟)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应时，浓盐酸的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如下图所示。

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