第1讲课后检测能力达标;√;解析：A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；B.金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点，B正确；C.产生黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化，汽化后的钠燃烧发出黄色火焰，C正确；D.钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体，说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。;√;解析：A.依据题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B正确；C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气有助燃性，所以“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；D.反应过程中有明火，近距离俯视观察存在安全隐患，D错误。;√;解析：小块金属钠露置于空气中发生的变化为钠被氧化为氧化钠→氧化钠和水反应生成氢氧化钠→氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液→二氧化碳和氢氧化钠反应生成十水合碳酸钠→最终风化变成白色粉末碳酸钠。;√;解析：Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3和O2，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、H2S均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、H2S发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将H2S氧化成S，C、D正确。;√;解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故Na2O不能用作供氧剂，B正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使溶液蓝色褪色，C正确；浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中的H＋反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3·H2O，钠单质与H＋的反应为放热反应，温度升高会使NH3·H2O分解生成NH3，D正确。;6.某学习小组用如图所示的装置研究金属钠的性质，实验记录见下表。下列说法不正确的是();√;√;√;√;解析：①中的反应机理可以认为是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，??氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，A项错误；④中BaO2与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢不断分解生成氧气，脱离反应体系，使BaO2不断转化为BaSO4，且BaO2溶于酸，BaSO4不溶于酸，故不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4，C项错误；⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，H2O2为还原剂，说明H2O2具有还原性，D项错误。;√;解析：过氧化钠的摩尔质量为78g·mol－1，故A错误；CO2和H2O(g)与足量过氧化钠发生反应的化学方程式分别为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，转移1mol电子时，消耗过氧化钠的质量为78g，故B正确；充分反应后，生成O2的体积为0.5VmL，故C错误；转移1mol电子时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol，其质量介于18～44g，故D正确。;三、非选择题

11．(2025·株洲质检)CO2与SO2都是酸性氧化物，二者的性质有相似之处。

(1)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：____________________________。

解析：Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

;(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________。简要说明理由：_________________________________________

________________________。

解析：过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价而生成硫酸钠，因此该学生的判断是合理的。

;(3)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下图所示的装置进行实验。

?

B装置的作用是________________________________________________；

D装置的作用是__________________________________________________

________________________________________________________________。;解析：B装