题型突破7“微流程”——

非金属及其化合物的转化;(2021·福建卷)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

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下列说法错误的是()

A.FeSO4的分解产物X为FeO

B．本流程涉及复分解反应

C．HNO3的沸点比H2SO4的低

D．制备使用的铁锅易损坏;【解析】A．据题图可知，FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，故Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；B.H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，该反应为复分解反应，B正确；C.H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。;(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：

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已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13；

②Na2HPO4·12H2O易风化。

下列说法错误的是()

A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液

B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4

C．“结晶”工序中溶液显酸性

D．“干燥”工序需在低温下进行;1.氯及其化合物的转化关系;2.硫及其化合物的转化关系;3.氮及其化合物的转化关系

;4.硒及其化合物

(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。

(2)SeO2的氧化性比SO2的强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等，化学方程式分别为SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O、3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。

(3)亚硒酸可作为氧化剂，能氧化SO2，反应的化学方程式为H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，反应的化学方程式为H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。;5.碲及其化合物

(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。

(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。

(3)H2TeO3具有氧化性和还原性，如H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te，H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl。;7.砷及其化合物

(1)砷的常见同素异形体：灰砷、黑砷和黄砷。

(2)砷的氢化物(AsH3)：砷与氢气结合生成有剧毒的砷化氢(AsH3)，砷化氢相当不稳定，加热时分解为单质砷，砷化氢还是一种很强的还原剂。

(3)砷的氧化物：三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。三氧化二砷，俗称砒霜，有剧毒，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。;1.马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下：

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已知：消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是()

A．ClO2的消毒效率比NaClO2的差

B．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2

C.反应②反应前后离子数目基本不变

D．反应②中H2O2将ClO2氧化成NaClO2;2.(2025·济南统考)碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如下图所示。下列有关说法错误的是()

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已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱；③在高温条件下，氧化亚铜比氧化铜稳定。

A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在

B．“碱浸”后过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．“酸化”后生成Te(SO4)2

D．“还原”后，溶液的酸性减弱;3.(双选)(2025·栖霞月考)正高碘酸(H5IO6)是一种白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如下：;√;4.(2025·吉林模拟)硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如下图所示。下列有关说法正确的是()

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A.“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液

B．“酸溶”后，滤渣是Se

C．“酸化”时，生成1molSe，反应转移2`mol电子

D．向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红;解析：由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离得到含硫煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加稀硫酸溶解、过滤，滤液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣中含Se、SiO2，再加亚硫酸钠溶液浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成精硒。根据分析可知，“