第6讲硝酸氮及其化合物的相互转化;1.掌握硝酸的性质及应用。
2.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。
3.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。;考点一;1.物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质
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(1)不稳定性
化学方程式：________________________________。;(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应(填化学方程式，下同)
稀硝酸与铜反应：________________________________________________。
浓硝酸与铜反应：________________________________________________。;②与非金属反应
浓硝酸与C反应：_____________________________________________。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeSO4等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
_________________________________________。;(3)与有机化合物反应
?
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。;×;一、金属与硝酸反应的定性分析
1.硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是()
A．因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
B．浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性
C．常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
D．铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体;解析：浓硝酸见光或受热易分解，所以应置于棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A正确；铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应时，都生成硝酸铜和氮氧化物，硝酸体现氧化性和酸性，故B正确；常温下铁与浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，可用铁制容器盛放浓硝酸，故C错误；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体，故D正确。;2.在通风橱中进行下列实验：;下列说法不正确的是()
A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明常温下铁在浓硝酸中发生钝化
C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强;解析：无色气体NO遇O2生成红棕色气体NO2，Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，A正确；Ⅱ中的现象说明常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，B正确；铁与稀硝酸反应先生成硝酸铁，过量的铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，C正确；硝酸的浓度越大，氧化性越强，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，D错误。;二、金属与硝酸反应的定量计算
3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：
(1)NO的体积为L，NO2的体积为L。;(2)参加反应的HNO3的物质的量是。;(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，
恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，原硝酸溶液的浓度为____________
mol·L－1(用含a、V的式子表示)。;(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。;4.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如下图所示：
;(3)x＝，y＝。;(4)反应至c点，可收集到标准状况下气体的体积为L。;金属与硝酸反应的思维模型;考点二;1.氮元素的“价—类”二维图;2.含氮元素物质之间的转化关系;(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O;√;2.(双选)(2025·聊城统考)自然界中的氮循环部分转化关系如下图所示。
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下列说法错误的是()
A．氮气分子结构稳定，常温下很难和其他物质发生反应
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程属于氮的固定
C．工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸的
D．图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现;二、氮及其化合物的转化
3.(2025·深圳模拟)自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价—类”二维图中。下列说法不正确