第6讲课后检测能力达标;√;√;解析：A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜的化学性质比铁的稳定，A正确；B.“铜绿”的主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，B正确；C.单质铜呈紫红色，黄铜是铜锌合金，呈黄色，C不正确；D.“石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铁，铁属于金属晶体，反应中涉及金属键断裂，D正确。;√;√;解析：A.合金是混合物，合金比其成分金属的熔点低、硬度大，故铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确；B.铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，B正确；C.镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D.镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误。;√;√;解析：铝是地壳中含量最多的金属，所以铝作为原料，有资源丰富的优势，故A正确；铝、镓、铟是元素周期表第ⅢA族元素，锡是元素周期表第ⅣA族元素，故B错误；整个反应中，只消耗铝，而反应生成Al2O3和H2，故反应的总方程式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑，故C正确；由铝和镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，且只消耗铝，则合金中的镓、铟及锡质量不变，在铝与水的反应中起催化作用，故D正确。;√;二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

8．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()

;解析：A.因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；B.铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，只能证明含有Al，B项错误；C.加入盐酸后，向所得溶液中加入少量NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋均可生成氢氧化物白色沉淀，说明合金中可能含有镁，C项错误；D.铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿后，亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，D项正确。;√;解析：A项，CuO经高温灼烧生成Cu2O和O2，说明Cu2O比CuO稳定，故A正确；B项，反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，Cu元素的化合价部分从＋1价降低到0价，部分从＋1价升高到＋2价，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C项，溶液变蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应时溶液也变蓝色，故C错误；D项，反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，1mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子，故14.4g(0.1mol)Cu2O完全反应转移0.1mol电子，即转移电子数为0.1NA，故D错误。;10．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下。;√;解析：CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液“浸取”，CuS转化为CuSO4、S，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后通入NH3调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3，滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；向滤液中通入高压H2，根据还原性：Zn＞H2＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过“过滤”分离出来，而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.根据上述分析可知，固体X的主要成分是S和Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；;B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的压强，即增大O2的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使CuS的沉淀溶解平衡正向移动，促进金属离子浸出，B错误；C.根据流程图可知，用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合表中数据可知，“中和调pH”的范围为3.2～4.2，C正确；D.在用H2还原Cu2＋变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，即c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu2＋使之变为Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误。;三、非选择题

11．工业上，金属的制取有多种方法，选择何种方法与金属的性质密切相关。

(1)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。

阳极：________________________；

阴极：________________________。

解析：电解熔融氯化镁时，阳极上Cl―失电子被氧化成Cl2，电极反应式为2Cl――2e―===Cl2↑；阴极上Mg2＋得电