题型突破3信息型氧化还原反应

方程式的书写;(2024·江苏卷)(1)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为__________________________________________。

【解析】在足量0.5mol·L－1盐酸中静置，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑。

;(2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如右图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为__________________________________。

;(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。

;【解析】“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4，根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O。;(2)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为________。

【解析】结合题图流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为4HAuCl4＋3N2H4===4Au＋3N2↑＋16HCl，反应中被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。

;(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。

;回答下列问题：

(1)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中过氧键的数目为_____________。

【解析】H2SO5可以看成是H2O2分子中的一个氢原子被磺基—SO3H取代的产物，即H—O—O—SO3H，故H2SO5分子中有一个过氧键，1molH2SO5中过氧键的数目为6.02×1023。

;(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________________

(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。

;(3)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为___________________________________。

【解析】“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)以Co(OH)2形式存在，其可被空气中的O2氧化为CoO(OH)。

;信息型氧化还原反应方程式的书写步骤;一、根据“新信???”书写方程式

1．在灼烧条件下，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和一种气体，该反应的化学方程式为__________________________________。

2．工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为

_____________________________________________。

;(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为__________________________________________________。;(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________________________________________。;6．(2025·日照模拟)氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如下：;回答下列问题：

(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为

_____________________________________________________。

(2)产生滤渣1反应的离子方程式是

_______________________________________________________________。;7．(2025·深圳模拟)锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：

?

已知：“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为ZrO2＋、HfO2＋、Fe3＋、Cr3＋。;(1)“酸溶”后，Hf元素的化合价为________。

解析：HfO