第5讲镁、铝及其化合物;1.了解镁、铝及其化合物的主要性质以及在生产、生活中的应用。
2．能根据镁、铝及其化合物的转化关系，分析提取铝、镁的工业流程。;考点一;1．镁的物理性质
镁是银白色固体，密度较小，硬度较低，有延展性，是电和热的良导体。;2．镁及其化合物的化学性质;3.镁及其化合物的用途;4.镁的工业制备——海水提镁;CaO＋H2O===Ca(OH)2;(1)镁在冷的浓硫酸中钝化()
(2)镁燃烧时火花四射，烟花中通常掺有一定量的镁粉，以达到美观效果()
(3)氧化镁是优质的耐高温材料()
(4)工业上冶炼金属镁采用电解熔融MgO的方法()
(5)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3();一、镁及其化合物的性质
1．下列关于镁及其化合物的说法正确的是()
A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应
B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2＋
C.电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg在N2中燃烧时，N2既是氧化剂又是还原剂;解析：将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，无电子得失，B错误；电解得到镁的过程有元素化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；Mg在N2中燃烧时，N2是氧化剂，Mg是还原剂，D错误。;2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体;解析：A.浓硫酸溶于水放热，且密度比水的大，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C.过滤时将浊液转移到漏斗中应该用玻璃棒引流，C错误；D.由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热氯化镁溶液时促进镁离子水解，加热蒸干得不到无水MgCl2固体，得到的是Mg(OH)2固体，D错误。;√;解析：海水经一系??处理得到苦卤水，苦卤水中含较多的Mg2＋，向其中加入物质X使Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得到MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常选用CaO，发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；;4．从海水中提取镁的工艺流程如下：
?
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是________。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2？
____________________________________________。
;(3)上述工艺流程中涉及的基本反应类型有____________________________
_____________。
(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式：
___________________________________________________________。;考点二;1．铝
(1)物理性质;(2)化学性质
;②___________________________________________________;(3)制备和用途;2.铝的化合物
(1)氧化铝和氢氧化铝——两性化合物;Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O;(2)常见的铝盐——明矾
①明矾的化学式为______________________________，属于复盐。
②明矾净水的原理：电离方程式___________________________________，其中Al3＋发生__________________，产生__________________，可以吸附水中的悬浮杂质并聚沉，使水变得澄清。;3．铝的工业制备——铝土矿制铝
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：
[流程一]碱溶法
;(2)步骤③中不能用盐酸或硫酸酸化，因为[Al(OH)4]－与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。
(3)步骤④中得到较纯的